No processo de choque hipotônico para obtenção de cromossomo...

Vamos analisar cuidadosamente a questão e entender por que a alternativa correta é a letra C.

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de KCl necessária para preparar 500 ml (ou 0,5 litros) de uma solução 0,075 M (molar).

Primeiro, recordemos a relação fundamental para calcular a massa de um soluto em uma solução, que é dada pela fórmula da molaridade:

M = n / V

onde:

• M é a molaridade (0,075 M)
• n é a quantidade de mols do soluto
• V é o volume da solução em litros (0,5 L)

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols (n) de KCl:

n = M × V

Substituindo os valores:

n = 0,075 mol/L × 0,5 L

n = 0,0375 mol

Agora, sabendo a quantidade de mols, precisamos converter isso para gramas usando a massa molar do KCl. A massa molar do KCl é a soma das massas molares do potássio (K) e do cloro (Cl):

Massa molar do KCl = 39,0 g/mol + 35,5 g/mol = 74,5 g/mol

Então, a massa de KCl necessária é dada por:

massa = n × massa molar

Substituindo:

massa = 0,0375 mol × 74,5 g/mol

massa = 2,79375 g

Arredondando para duas casas decimais, obtemos 2,79 g, que corresponde à alternativa C.

Vamos revisar as alternativas incorretas:

A. 6,92 g - Esse valor é muito alto. Provavelmente, foi calculado com uma molaridade ou volume incorreto.

B. 5,58 g - Novamente, esse valor é muito mais alto do que o necessário, indicando um erro similar ao da alternativa A.

D. 7,45 g - Esse valor é ainda maior, o que não faz sentido para a concentração dada.

E. 3,72 g - Esse valor, embora mais próximo do correto, ainda está superestimado, sugerindo um erro menor no cálculo, mas ainda assim incorreto.

Portanto, a quantidade correta de KCl necessária é 2,79 g, confirmando que a alternativa C está correta.

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Utiliza a fórmula da molaridade

M=m/mm x V

0,075= m/ 74.5 x 0,5

m= 2,79g