O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como ...
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Q482155
Química
O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H 2SO 4 (aq) → Al 2(SO 4 ) 3 (s) + H2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é
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Equação balanceada:
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) -----------Al2(SO4)3(s) + 3H2(g)
Massa molar Al: 27 g/mol
Massa do Al: 10 g
Massa molar Al2(SO4)3: 342 g/mol
Se eu tenho 2 mols de Al, então ficará 2 x 27g/mol = 54 g/mol de Al
54 g/mol de Al --------------342 g/mol de Al2(SO4)3 formado
10 g de Al ------------------- X
X = 63,33 g de Al2(SO4)3
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2(27g/mol) 342g/mol
10g
2(27g/mol)-------- 342g/mol
10g ---------- X
X= 63,3g
Resposta: Letra A
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