Um técnico de laboratório colocou 6 mol de NO2 (g) em um rec...
Um técnico de laboratório colocou 6 mol de NO2 (g) em um recipiente, de um litro a 25° C, atingindo o seguinte equilíbrio, após um intervalo de tempo:
2 NO2 (g) ⇆ 2 NO(g)+ 02(g)
No momento do equilíbrio, notou-se que 40 % do reagente sofreu oxirredução. Neste contexto, os valores de Kc e Kp, respectivamente, são:
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
Revisaar
A concentração inicial de NO2 é [NO2] = 6 mol/L
Se 40% de NO2 reagiu, então 0.4*6 = 2,4 mol de NO2 reagiram e restaram 3.6 mols
Da equação balanceada 2 NO2 (g) ⇆ 2 NO(g)+ 02(g) , temos uma proporção de (2:2:1), ou seja, 2.4 mol de NO2 sofreu oxirredução e produziu 2.4 mol de NO e 1.2 mol de O2.
Então no equilíbrio teremos as seguintes concentrações
[NO2] = 3.6 mol/L
[NO] = 2.4 mol/L
[O2] = 1.2 mol/L
Para a constante de equilíbrio Kc:
Kc = [NO]^2 [O2]/[NO2]^2 = (2.4)^2(1.2)/(3.6)^2 = 5.7*1.2/12.96 ≈ 0.53
Aqui já poderíamos responder a questão.
Para a constante de equilíbrio Kp, temos a relação
Kp=Kc(RT)^Δn , note que Δn = nº mol gas reagente - nº mol gas produtos =-1
Kp = 0.53*(0.0821*298)^-1 ≈ 0.021
GABARITO: LETRA C
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos