Quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade da reaçã...

Tema Central: A questão aborda o conceito de Cinética Química, especificamente a influência da concentração dos reagentes na velocidade de uma reação. Esse tema é essencial em química, pois ajuda a entender como e por que as reações químicas ocorrem a diferentes velocidades.

Resumo Teórico: A velocidade de uma reação química é influenciada por diversos fatores, incluindo a concentração dos reagentes. De acordo com a Lei da Velocidade, para uma reação genérica como \(aA + bB \rightarrow cC\), a velocidade pode ser expressa pela equação de velocidade: \(v = k [A]^x [B]^y\), onde \(k\) é a constante de velocidade, e \(x\) e \(y\) são as ordens da reação em relação aos reagentes \(A\) e \(B\), respectivamente.

No caso em questão, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade aumenta por um fator de 4, sugerindo que a reação é de segunda ordem em relação a NO (\([NO]^2\)). Para O₂, que não foi testado, presumimos inicialmente que a reação seja de primeira ordem (\([O_2]^1\)).

Gabarito Correto: C - Será reduzida à metade

Justificativa: Usando a equação de velocidade \(v = k [NO]^2 [O_2]^1\), vamos analisar a mudança proposta:

• Concentração de NO reduzida à metade: \((1/2)^2 = 1/4\)
• Concentração de O₂ dobrada: \(2^1 = 2\)

Multiplicando os efeitos: \((1/4) \times 2 = 1/2\). Portanto, a velocidade da reação será reduzida à metade.

Análise das Alternativas:

• A - Será quadruplicada: Incorreta, pois a redução de NO tem maior impacto.
• B - Será duplicada: Incorreta, pois a combinação das alterações não resulta em duplicação.
• D - Será reduzida à sexta parte: Incorreta, pois o cálculo correto resulta em uma redução de metade.
• E - Será reduzida à quarta parte: Incorreta, pois a influência do O₂ impede uma redução tão grande.

Para interpretar corretamente, é crucial identificar como cada mudança na concentração dos reagentes afeta a velocidade, considerando a ordem da reação para cada reagente.

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A questão não versa sobre a influência de O2. Deveria ter sido anulada..

Não precisa. A reação é elementar.

Situação 1

V = K[NO]^2[O2]

4 (2 x 2)

Situação 2

V = K[NO]^2[O2]

2 (1/2 x 2) (2 x 1)

Velocidade reduz à metade.

Alguém pode explicar melhor essa?