Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente e...

Balanceando a equação e relacionando o ouro tolo com o acido fica:

4 mol de FeS2----------8 mol de H2SO4

4.120 g--------------------8.98.0,9 g (rendimento)

2.0,9(pureza)Kg--------X

X=2,6 aproximadamente

DICAS:

1-montar a equação

2-balancear

3-analisar qual unidade esta sendo relacionada,EX:

(mol com mol é o básico);(volume com volume);(massa com massa);etc.

4-aplicar os casos de estequiometria:

RENDIMENTO-multiplica direto na primeira linha da substância que é produzida.

PUREZA-multiplica na segunda linha do minério em questão.

OBS:o Kg não altera no final porque o grama será cortado.

Balanceando a equação e relacionando o ouro tolo com o acido fica:

4 mol de FeS2----------8 mol de H2SO4

4 . 120 ------ 8 . 98

0,9 . 2kg ---- x

x = 2,94 kg

Balanceando:

• Etapa 1: 4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
• Etapa 2: 8 SO2 + 4 O2 --> 8 SO3 (multiplicando tudo por 4)
• Etapa 3: 8 SO3 + 8 H20 --> 8 H2SO4 (multiplicando tudo por 8)

Proporção:

• 4 mols de FeS2 — 8 mols de H2SO4
• 1 mol de FeS2 — 2 mols de H2SO4

Impurezas:

2 kg de pirita — 100% de pirita

x kg de pirita — 90% de FeS2 puro

x = 1,8 kg de FeS2 puro

Estequiometria:

120 g de FeS2 — 2 • (98 g) de H2SO4

1,8 kg de FeS2 — x kg de H2SO4

x = 2,94 kg de H2SO4

Rendimento de 90%

2,94 • 0,9 ≈ 2,64

O mais próximo é 2,6.

aqueles 90% no final é vagabundoô

90% MALDITOS 90 PORCENTOS.