Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG =...

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Q499615

Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |

Q499615 Engenharia Química e Química Industrial

Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG = ΔH – T ΔS, é correto afirmar que se

ΔH > 0 e ΔS < 0, então ΔG é sempre positivo e o processo é espontâneo.

ΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo.

ΔH > 0 e ΔS > 0, então ΔG é positivo e espontâneo em altas temperaturas.

ΔH < 0 e ΔS < 0, então ΔG é negativo e não espontâneo em baixas temperaturas.

o ΔG for igual a zero, o sistema está em desequilíbrio à temperatura e pressão constante.

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A resposta do exercíico é baseado na substituição das alternativas na fórmula dada:

ΔG = ΔH – T ΔS

B)ΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo.

portanto:

ΔG = (-) - T (+)

ΔG = (-) com (-) ΔG, sempre - e o processo é espontâneo

Variação de Energia de Gibbs :

Negativo - Processo espontâneo

Positivo - Processo não espontâneo

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