A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da
medição rigorosa de volumes, é possível determinar a
concentração de uma solução utilizando outra solução
cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade
da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer
50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/
vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de
ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre
o erlenmeyer.
Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio
(CaCO3) é um padrão muito utilizado.
Sabendo-se que:
• H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + CaSO4(s) + H2O(l);
• O peso molecular do CaCO3 é 100;
assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de
CaCO3 se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após
receber o volume de 10 mL de ácido.

Question

A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da
medição rigorosa de volumes, é possível determinar a
concentração de uma solução utilizando outra solução
cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade
da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer
50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/
vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de
ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre
o erlenmeyer.
Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio
(CaCO3) é um padrão muito utilizado.
Sabendo-se que:
• H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + CaSO4(s) + H2O(l);
• O peso molecular do CaCO3 é 100;
assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de
CaCO3 se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após
receber o volume de 10 mL de ácido. Alternativa A: 50 mg/L Ou Alternativa B: 100 mg/L Ou Alternativa C: 150 mg/L Ou Alternativa D: 200 mg/L Ou Alternativa E: 250 mg/L

Paulo Henrique · Accepted Answer

Alternativa [D] 200 mg/L Pessoal,

é dado a equação balanceada da reação no enunciado. A partir disso, sabemos que para cada mol de carbonato de cálcio, reagem 1 mol de ácido sulfúrico. Eu prefiro trabalhar com molaridade, desse modo, sabe-se que 0,02 N corresponde a 0,01 M.

0,01 mol - 1000 mL

x       - 10 mL

x = 0,1 mmol de Ácido Sulfúrico em 10 mL, que corresponde aos 50 mL de carbonato de cálcio.

Assim:

50 mL - 0,1 mmol

1000 mL - Y

Y = 0,002 mol/L de carbonato de cálcio na amostra que corresponde a (0,002 mol/L x 100 g/mol) = 0,2 g/L = 200 mg/L

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