Um técnico de laboratório precisava de uma solução 2000 mol...
Um técnico de laboratório precisava de uma solução 2000 mol/m3 de hidróxido de cálcio, muito usado como agente floculante para tratamento de efluentes. Ele encontrou sobre a bancada do laboratório dois frascos contendo soluções aquosas de hidróxido de cálcio: no primeiro frasco havia 2000 mL de solução 3 mol/L; no segundo frasco havia 1000 mL de solução 111 g/L. Considerando que o técnico utilizou toda a solução menos concentrada, o volume da solução mais concentrada necessário para obter a solução desejada é de:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol
Transformando 2000 mol/m3, tem-se 2mol /L
Transformando 111g/L, tem-se: 1,5 mol/L
MtVt = M1V1 + M2V2
2M x (1L + V1) = 3M x V1 + 1,5M x 1L
V1 =0,5L
GABARITO D
Dados da questão:
Massa molar do composto = 74 g/mol
M1 = 3M
V1 = V1
M2 = [111 g/L] / [74g/mol] = 1,5M
V2 = 1L
Mt e Vt refere-se a concentração e volume final da solução de hidróxido de cálcio Ca(OH)2
Mt = 2M
Vt = V1+V2 = (V1+1L)
Portanto, o volume que precisamos descobrir é V1, ou seja, o "volume da solução mais concentrada"
Sendo assim, teremos:
MtVt = M1V1 + M2V2
Substituindo as variáveis pelos valores, teremos:
2M x (1L + V1) = (3M x V1) + (1,5M x 1L)
Resolvendo a multiplicação do 1° membro, teremos:
(2M x 1L) + (2M x V1) = (3M x V1) + (1,5M x 1L)
Agrupando os termos que dependem das mesmas unidades, teremos:
(2M x V1) - (3M x V1) = (1,5M x 1L) - (2M x 1L)
Colocando (M x V1) em evidencia no 1° membro e (M x L) no 2° membro, teremos:
(M x V1) x (2 - 3) = (M x L) x (1,5 - 2)
Dividindo os dois lados da equação por "M", teremos:
[(M x V1) x (2 - 3)]/M = [(M x L) x (1,5 - 2)]/M
(V1) x (2 - 3) = (L) x (1,5 - 2)
V1 x (-1) = (L) x (-0,5)
V1 = 0,5 L
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