A massa atômica do Al é 27, a do S é 32 e a do O é 16. Assim...
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Q851040
Química
A massa atômica do Al é 27, a do S é 32 e a do O é 16. Assim, um litro de uma solução 1 N
de Al2(SO4)3, contém
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Gabarito comentado
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Vamos analisar a questão.
Esta questão envolve conceitos relacionados à concentração de soluções e para resolvê-la é importante saber que a normalidade (N) é a relação entre o número de equivalentes-gramas do soluto e o volume da solução:
N = nEq-g/V
N = nEq-g/V
Mas,
nEq-g = m/Eq-g
Em que m é a massa da amostra e Eq-g corresponde ao equivalente-grama.
Em que m é a massa da amostra e Eq-g corresponde ao equivalente-grama.
Logo:
N = m/(Eq-g ∙ V)
Com base nessa fórmula, observemos os dados e a resolução da questão:
Com base nessa fórmula, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massas atômicas (g/mol): Al = 27; S = 32; O = 16.
Volume da solução (V) = 1 L;
Normalidade (N) = 1.
Massas atômicas (g/mol): Al = 27; S = 32; O = 16.
Volume da solução (V) = 1 L;
Normalidade (N) = 1.
Resolução:
O equivalente grama (Eq-g) de sais pode ser determinado a partir da seguinte equação:
1 Eq-g = MM/valência total de um dos íons (1)
Em que MM é a massa molar da molécula.
O equivalente grama (Eq-g) de sais pode ser determinado a partir da seguinte equação:
1 Eq-g = MM/valência total de um dos íons (1)
Em que MM é a massa molar da molécula.
Sendo assim, é preciso primeiramente calcular a massa contida em um mol da molécula de Al2(SO4)3:
MM = 27 ∙ 2 + 3 ∙ (32 + 4 ∙ 16) = 342 g
MM = 27 ∙ 2 + 3 ∙ (32 + 4 ∙ 16) = 342 g
Como o número de oxidação do alumínio é igual a +3 e são dois átomos de alumínio envolvidos para que as cargas fiquem balanceadas, a valência total de um dos íons é igual a 3 ∙ 2, 6.
Substituindo os valores na equação (1):
1 Eq-g = MM/n° de elétrons transferidos = 342/6 = 57 g
Com o Eq-g é possível saber a massa de Al2(SO4)3 utilizando a fórmula apresentada no início desse texto:
N = m/(Eq-g ∙ V)
1 = m/(57∙ 1) ∴ m = 57 g de Al2(SO4)3
Para saber a quantidade de Al presente basta realizar uma regra de três simples, considerando que há 54 g de Al em 342 g de Al2(SO4)3:
342 g ---- 54 g de Al
57 ---- X
X = 57 ∙ 54/342 = 9 g de Al
Gabarito do Professor: Letra C.
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Comentários
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A Normalidade indica quantos Equivalentes-grama do soluto existem em 1 litro de solução.
No caso do Alumínio, que tem Valência 3+ e massa 27, o equivalente-grama será 9g (e= 27/3=9).
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não entendi! a massa não seria 27g de alumínio? e o equivalente grama seria 9g, mas a questão perguntou a massa e não o equivalente grama.
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