Um mol de gás de oxigênio sofreu expansão adiabática, aumen...

      Um gás ideal de Van der Waals é caracterizado por duas equações de estado, que consistem em um melhoramento em relação às equações de um gás ideal, quanto à correta descrição de gases reais de mais alta densidade. As equações de estado do gás ideal de Van der Waals podem ser expressas da seguinte maneira:   em que P corresponde à pressão, T, à temperatura, V, ao volume, U, à energia interna e N, ao número de moles.

A constante universal dos gases é  e c, a e b são constantes que dependem da natureza específica do gás. Para um gás de oxigênio O2, por exemplo, tem-se c = 2,5; a = 0,138 Pa.m6 e b = 32,6 x 10-6 m3 .