Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem libera...

Para resolver esta questão, é fundamental entender o conceito de um processo termodinâmico cíclico. Um processo cíclico na termodinâmica é aquele em que o sistema retorna ao seu estado inicial após uma série de transformações. Isso significa que todas as variáveis de estado, como pressão, volume e temperatura, voltam aos seus valores originais.

Agora, vamos analisar a questão:

Alternativa Correta: C - Certo

No contexto de um processo cíclico, a afirmação de que a variação da energia interna é nula está correta. Isso ocorre porque a energia interna é uma função de estado, ou seja, seu valor depende apenas do estado inicial e final do sistema. Em um ciclo completo, como o sistema retorna ao estado inicial, não há mudança na energia interna total do sistema. Portanto, a variação é zero.

Entender que a energia interna é uma função de estado é crucial para resolver questões como esta. Essa característica implica que, independentemente do caminho percorrido pelo processo, o que importa é apenas a condição inicial e final.

Não há necessidade de analisar alternativas incorretas, pois a questão se enquadra em um formato de julgamento de certo ou errado.

Espero que essa explicação tenha ajudado a esclarecer o conceito de processos cíclicos na termodinâmica. A chave para resolver questões desse tipo é focar nas propriedades das funções de estado, como a energia interna, e como elas se comportam em processos cíclicos.

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CERTO. A energia interna é uma função de estado, que apenas depende dos estados iniciais e finais para sua quantificação. Se estes forem idênticos, não haverá variação alguma da energia interna.

FONTE: Justificativa CEBRASPE

A energia interna é uma função de estado, cuja variação depende apenas do sistema inicial e final (diferencial exata). Portanto, um processo que retorna ao mesmo estado inicial possui delta U = 0. Note que delta Q e delta W não são nulos para esse caso, pois dependem do caminho.