Reações em fases gasosas podem ter sua constante de
equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse
parâmetro pode ser usado para determinar qual a
composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A
constante de equilíbrio da reação Cl2 (g) + Br 2(g) ⇌
2 BrCL (g) é K = 0,01. No equilíbrio, um sistema apresentou
pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5
bar. Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio?

Question

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de
equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse
parâmetro pode ser usado para determinar qual a
composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A
constante de equilíbrio da reação Cl2 (g) + Br 2(g) ⇌
2 BrCL (g) é K = 0,01.  No equilíbrio, um sistema apresentou
pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5
bar. Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio? Alternativa A: 0,004. Ou Alternativa B: 0,25. Ou Alternativa C: 50. Ou Alternativa D: 250.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] 250. ```html
Tema Central da Questão: Esta questão aborda o conceito de equilíbrio químico em sistemas gasosos, especificamente a determinação da pressão parcial de um reagente a partir da constante de equilíbrio. Compreender como se relacionam as pressões parciais e a constante de equilíbrio (K) é crucial para resolver problemas de equilíbrio químico.

Resumo Teórico: A constante de equilíbrio para reações gasosas pode ser expressa em termos das pressões parciais dos gases envolvidos. Para uma reação genérica: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g), a expressão da constante de equilíbrio é dada por:

K = (PC^c x PD^d) / (PA^a x PB^b)

A constante de equilíbrio, K, indica a razão entre as pressões parciais dos produtos e dos reagentes no equilíbrio. Um valor de K menor que 1 sugere que, no equilíbrio, as concentrações dos reagentes são maiores que as dos produtos.

Justificativa da Alternativa Correta (D): Para resolver a questão, usamos a expressão da constante de equilíbrio para a reação dada:

Cl2(g) + Br2(g) ⇌ 2 BrCl(g)

A expressão da constante de equilíbrio é:

K = (PBrCl^2) / (PCl2 x PBr2)

Substituindo os valores conhecidos:

0,01 = (5^2) / (10 x PBr2)

Resolvendo a equação, encontramos:

0,01 = 25 / (10 x PBr2)

PBr2 = 25 / (0,01 x 10)

PBr2 = 25 / 0,1

PBr2 = 250

Portanto, a pressão parcial de Br2 no equilíbrio é 250 bar, confirmando que a alternativa D é a correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 0,004: Esta alternativa sugere uma pressão parcial muito baixa, inconsistente com os valores de pressões parciais apresentados na questão e o cálculo realizado.

B - 0,25: Embora mais próxima de um valor plausível, ainda é inadequada ao considerarmos o cálculo exato da pressão parcial de Br2.

C - 50: Esta alternativa não condiz com o fator de multiplicação correto (0,1) aplicado ao cálculo, que leva ao valor de 250.

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