Reações em fases gasosas podem ter sua constante de
equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse
parâmetro pode ser usado para determinar qual a
composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A
constante de equilíbrio da reação Cl2 (g) + Br 2(g) ⇌
2 BrCL (g) é K = 0,01. No equilíbrio, um sistema apresentou
pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5
bar. Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio?

Question

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de
equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse
parâmetro pode ser usado para determinar qual a
composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A
constante de equilíbrio da reação Cl2 (g) + Br 2(g) ⇌
2 BrCL (g) é K = 0,01.  No equilíbrio, um sistema apresentou
pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5
bar. Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio? Alternativa A: 0,004. Ou Alternativa B: 0,25. Ou Alternativa C: 50. Ou Alternativa D: 250.

Rafa T. · Accepted Answer

Alternativa [D] 250. K = P(BrCl)^2 / (P(Cl2)*P(Br2)) 0.01 = 5^2 / (10*P(Br2))P(Br2) = 5^2 /(0.01*10)P(Br2) = 25/0.1 = 250 bar GABARITO: LETRA D

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Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíb...

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