Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturb...
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CH4 (g) + H20 ⇌ CO (g) + 3H2 (g)
como a reação é endotérmica ( ΔH > 0), podemos reescrever a reação da seguinte forma, com o calor sendo um reagente:
CH4 (g) + H20 + Calor ⇌ CO (g) + 3H2 (g)
O aumento da temperatura favorece a reação no sentido de formação de produtos. Se fosse uma reação exotérmica (ΔH > 0), os reagentes seriam favorecidos pelo aumento da temperatura e escreveríamos o "calor" nos produtos.
Já o aumento da pressão favorece o sentido de menor quantidade de mols de gás, ou seja, nessa reação, para os reagentes.
GABARITO: LETRA A
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