Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brønsted (1879-
1947) e o químico inglês Thomas Lowry (1874-1936) propuseram
uma definição de ácidos e bases mais geral do que a proposta
anteriormente por Arrhenius (1859-1927).
O conceito de Brønsted- Lowry está baseado no fato de que a
reação ácido-base envolve transferência de íons H+
de uma
substância para outra.
Analise o equilíbrio a seguir:
HSO3
–
(aq)+ H2O(ℓ) ⇄ H2SO3(aq) +OH–
(aq)
Baseado nesse conceito, os pares conjugados são:

Question

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brønsted (1879-
1947) e o químico inglês Thomas Lowry (1874-1936) propuseram
uma definição de ácidos e bases mais geral do que a proposta
anteriormente por Arrhenius (1859-1927).
O conceito de Brønsted- Lowry está baseado no fato de que a
reação ácido-base envolve transferência de íons H+
de uma
substância para outra.
Analise o equilíbrio a seguir:
          HSO3
–
(aq)+ H2O(ℓ) ⇄ H2SO3(aq) +OH–
(aq)
Baseado nesse conceito, os pares conjugados são: Alternativa A: HSO3–
atua como ácido e H2SO3 como seu ácido conjugado. Ou Alternativa B: H2O
 atua como ácido e H2SO3 como seu ácido conjugado. Ou Alternativa C: H2O atua como ácido e OH–
como sua base conjugada. Ou Alternativa D: HSO3–
atua como base e OH–
como sua base conjugada. Ou Alternativa E: HSO3–
atua como ácido e H2SO3 como sua base conjugada.

Dário Gomes · Accepted Answer

Alternativa [C] H2O atua como ácido e OH–
como sua base conjugada. Doador de prótons (H+) é a água ( H2O), por isso será o ácido. E sua base conjugada será o  íon hidróxido (OH-). Gabarito: Item C.

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Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brønsted (1879- 194...

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