Para padronizar uma solução de ácido clorídrico, um analista...

Estamos diante de uma titulação ácido-base, onde o ácido clorídrico (HCl) reage com o bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O). A partir do volume e da concentração do bórax, podemos determinar a concentração exata do HCl.

A reação entre o ácido clorídrico e o bórax pode ser simplificada da seguinte forma:

Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl → 4H₃BO₃ + 2NaCl + 5H₂O

Importante: A proporção estequiométrica entre o bórax e o ácido clorídrico é de 1:2. Isso significa que 1 mol de bórax reage com 2 mols de HCl.

1. Cálculo do número de mols de bórax:

• Massa molar do bórax = 382 g/mol
• Massa de bórax utilizada = 0,764 g
• Número de mols de bórax = massa / massa molar = 0,764 g / 382 g/mol ≈ 0,002 mol

1. Cálculo do número de mols de HCl:

• Pela estequiometria da reação, 1 mol de bórax reage com 2 mols de HCl.
• Então, 0,002 mol de bórax reagirão com 0,002 mol * 2 = 0,004 mol de HCl.

1. Cálculo da concentração do HCl:

• Volume de HCl utilizado = 40,00 mL = 0,04 L
• Concentração do HCl (mol/L) = número de mols / volume (L) = 0,004 mol / 0,04 L = 0,1 mol/L

Fonte: Gemini