O metilmercúrio, MeHg, é uma espécie mercurial muito tóxica ...

Alternativa Correta: E - 90

A questão trata de um conceito central em química analítica: a extração líquido-líquido. Este método é amplamente utilizado para separar compostos de misturas com base em sua solubilidade relativa em dois solventes imiscíveis. Neste caso, estamos lidando com a extração de metilmercúrio da água para um solvente orgânico.

Para solucionar essa questão, é fundamental compreender a constante de partição (K). Esta constante é a razão entre a concentração do soluto na fase orgânica e a concentração do soluto na fase aquosa. Dada a constante K de 100, isso indica uma forte preferência do metilmercúrio pela fase orgânica.

Cálculo da Extração:

Vamos considerar:

• V_aq = 50 mL (volume da fase aquosa)
• V_org = 5 mL (volume da fase orgânica)
• C₀ = 1 x 10^-5 g L^-1 (concentração inicial na água)
• K = 100

A fórmula para a fração extraída (E) é dada por:

E = (K * V_org) / (K * V_org + V_aq)

Substituindo os valores, temos:

E = (100 * 5) / (100 * 5 + 50) = 500 / 550 = 10/11 ≈ 0,9091

Convertendo para porcentagem: 0,9091 x 100 ≈ 90%

Portanto, a alternativa correta é E - 90%.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 10: Valor muito baixo, para isso o K deveria ser próximo de 1.
• B - 30: Indica uma extração baixa, novamente incompatível com K = 100.
• C - 50: Representaria uma partição onde o soluto estaria igualmente distribuído, o que está incorreto.
• D - 70: Indica um K menor do que o fornecido, insuficiente para a extração obtida.

Esta questão demonstra a importância de entender o conceito de partição e como características como volume e constante de partição impactam na eficiência de um processo de extração.

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Alternativa E