Foi requisitado a um técnico de laboratório que preparasse u...

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Q797027
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2017 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2017 - UFPR - Técnico de Laboratório - Química |
Q797027 Química

Foi requisitado a um técnico de laboratório que preparasse uma solução de hidróxido de amônio, a partir de uma solução comercial concentrada, cujo rótulo contém as informações ao lado:

Dados: MM(NH3) = 17g/mol

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Assinale a alternativa que indica o volume aproximado da solução comercial (em mL) que o técnico deve utilizar para obter 5 litros de uma solução de NH4OH 1 mol/L.


Alternativas

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Dado que T (%) de NH4OH = 75 %

 

MOLARIDADE INICIAL

 

Mi = ( 1000 x d x T%) / MM

 

Mi = ( 1000 x 0,9 x 0,75 ) / 35

 

Mi = 675 / 35

 

Mi = 19,285 mol/L

 

 

VOLUME INICIAL

 

Mi x Vi = Mf x Vf

 

19,285 x Vi = 1 x 5

 

Vi = 19,285 / 5

 

Vi = 385 mL

 

Vi = 378 mL (aproximadamente)

 

 

ALTERNATIVA C !!!!!!

 

CONCENTRAÇÃO DADA: % NH3= 25% (m/m)

NH3 + H20 = NH4OH

25g /17 g/mol = 1,47 mol

1 mol de NH3 irá formar 1 mol NH4OH, então num. de mols de NH4OH = num. mols de NH3 = 1,47mols

Pela densidade: 0,9 = 100/V => V= 111mL

Molaridade da solução concentrada => M = 1,47/ 0,111 = 13,24 mol/L

Mi . Vi = Mf . Vf

13,24 . Vi = 1 . 5

Vi = 0,378 mL = 378 L

ALTERNATIVA C!

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