Uma planta de dessulfurização de gás natural (GN) opera com...

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Ano: 2017 Banca: CESGRANRIO Órgão: EPE
Q1229506 Química
Uma planta de dessulfurização de gás natural (GN) opera com tratamento cáustico para remover H₂S de 680.000 m³ de GN por dia. Para tal, 1000 kg de solução aquosa contendo 18% em massa de NaOH circulam, continuamente, em contra-corrente com o GN, até que a solução atinja uma concentração, em massa, de 2% de NaOH. Nessa ocasião, a solução básica é removida e substituída por nova solução concentrada a 18% em massa de NaOH. Considere que:      • o teor de H₂S no GN é de 200 mg/m3;     • o H₂S é a única espécie reativa no GN e a reação é total;   • as variações de volume são desprezíveis.      O número mínimo de vezes por dia que a solução básica deverá ser removida para substituição corresponde a:         (Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; S = 32; Na = 23; O = 16)
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mm H2S = 34; NaOH = 40

Começamos pela reação: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

34g + 80g

Sabe-se que tem 0,2g de H2S por m³ de GN, então fica 0,2*680000 = 136000g H2S para reagir

Regra de 3:

34g H2S - 80g NaOH

136000 - X

X = 320000g de NaOH necessários para reação.

Reagem 16% dos 1000kg de NaOH, logo, 160kg, ou 160000g de NaOH

Quantidade de repetições do processo, então, será: 320000/160000 = 2

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