Um elemento hipotético X apresenta três isótopos, X24, X25, ...

O tema central desta questão é a determinação da massa atômica média de um elemento com base nas abundâncias relativas de seus isótopos. Para resolver essa questão, é necessário compreender o conceito de isótopos e saber como calcular a massa atômica média a partir das abundâncias.

A massa atômica de um elemento é uma média ponderada das massas de seus isótopos, considerando suas abundâncias relativas. Para calcular a massa atômica do elemento X, devemos seguir os seguintes passos:

1. Identificar as massas e abundâncias dos isótopos:

• X²⁴ - Massa = 24 u, Abundância = 80%
• X²⁵ - Massa = 25 u, Abundância = 10%
• X²⁶ - Massa = 26 u, Abundância = 10%

2. Calcular a massa atômica média:

Utilizamos a fórmula:

Massa atômica média = (massa_isótopo1 x abundância_isótopo1) + (massa_isótopo2 x abundância_isótopo2) + (massa_isótopo3 x abundância_isótopo3).

Substituindo pelos valores fornecidos:

Massa atômica média = (24 u x 0,80) + (25 u x 0,10) + (26 u x 0,10)

= 19,2 u + 2,5 u + 2,6 u

= 24,3 u

Portanto, a alternativa correta é a A - 24,3 u.

Agora, analisando as alternativas incorretas:

• B - 24,8 u: Esta alternativa está incorreta porque a soma das massas ponderadas é 24,3 u, não 24,8 u.
• C - 25,2 u: Esta alternativa considera uma distribuição de massa que não corresponde às abundâncias fornecidas.
• D - 25,4 u: A massa atômica média não chega a esse valor ao calcular com as abundâncias corretas.
• E - 25,9 u: Novamente, essa alternativa não se alinha com o cálculo correto das abundâncias ponderadas.

Com esta explicação, espero que tenha ficado claro como analisar e resolver questões de massa atômica média usando abundâncias isotópicas. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

(24x0,8) + (25x0,1) + (26x0,1) = 24,3

A soma das massas multiplicadas por suas respectivas abundancias