Um pesquisador está realizando uma espectrofotometria para d...

A alternativa correta é: A - 0,040 M

Para entender essa questão, vamos falar sobre a espectrofotometria, uma técnica usada para medir a quantidade de luz que uma substância específica absorve. Nesse contexto, a Lei de Lambert-Beer é crucial, pois relaciona a absorbância (A) de uma solução à concentração (C) do soluto, ao comprimento do caminho óptico (l) e ao coeficiente de extinção molar (ε).

A fórmula da Lei de Lambert-Beer é:

A = ε × l × C

Na questão, sabemos os seguintes valores:

• Absorbância (A): 0,600
• Caminho óptico (l): 1 cm
• Coeficiente de extinção molar (ε): 15.000 M^-1 cm^-1

Queremos encontrar a concentração (C). Reorganizando a fórmula para resolver C, temos:

C = A / (ε × l)

Substituindo os valores fornecidos:

C = 0,600 / (15.000 × 1)

Isso nos dá:

C = 0,600 / 15.000

Portanto:

C = 0,000040 M ou 0,040 mM

Agora vamos analisar as alternativas:

• A - 0,040 M: Correta. Como calculado, essa é a concentração correta da solução.
• B - 0,080 M: Incorreta. O valor é duas vezes maior que o correto.
• C - 0,120 M: Incorreta. Esse valor é três vezes maior que o correto.
• D - 0,160 M: Incorreta. Esse valor é quatro vezes maior que o correto.

Cada alternativa incorreta representa um fator de erro que resulta de um possível erro na multiplicação ou divisão durante o cálculo. É fundamental entender bem a aplicação da Lei de Lambert-Beer e manipular adequadamente os valores e unidades envolvidos.

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