Qual o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH...

Para resolver a questão proposta sobre o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), é essencial compreender o conceito de pH e pOH no contexto do equilíbrio químico de soluções aquosas.

Tema central: O foco aqui é calcular o pH de uma solução alcalina, que é uma solução contendo íons OH⁻. O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, calculado com base na concentração de íons hidrogênio (H⁺).

Resumo teórico:

• pH e pOH são relacionados à concentração de íons H⁺ e OH⁻, respectivamente.
• Em água a 25°C, a soma de pH e pOH é sempre igual a 14, conforme a relação: pH + pOH = 14.
• Para soluções básicas, como o NaOH, a concentração de OH⁻ é conhecida, e podemos calcular o pOH, e consequentemente o pH.

Segundo a Equação do pH, temos:

• pOH = -log [OH⁻]
• Assim, para [OH⁻] = 10^-4 mol/L, calculamos: pOH = 4
• Finalmente, usando a relação pH + pOH = 14, obtemos: pH = 14 - 4 = 10

Justificativa para a alternativa correta (C): A alternativa correta é a C - 10, pois, conforme demonstrado, o pH de uma solução de NaOH com [OH⁻] = 10^-4 mol/L é 10.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 8: Um pH de 8 indicaria uma solução menos básica do que realmente é, dado que o valor correto é 10.
• B - 4: Este pH indicaria uma solução ácida, o que é incorreto para uma solução de NaOH, que é básica.
• D - 2: Semelhante à alternativa B, um pH de 2 sugere alta acidez, contrário ao caráter básico da solução.
• E - 6: Este valor ainda indicaria uma solução praticamente neutra, inadequado para a solução fortemente básica aqui discutida.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Faz o pOH primeiro:

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [10^-4]

pOH = 4

pHA + pOH = 14

pHA = 14 - pOH

pHA = 14 - 4

pHA= 10