A uréia (H2N–CO–NH2) é um composto utilizado na fabricação d...

Alternativa Correta: D - a ligação C=O é a mais polar.

Para resolver esta questão, é essencial entender o conceito de polaridade das ligações químicas. A polaridade está relacionada à diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação. A eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons para si quando está ligado a outro átomo.

A molécula de uréia (H₂N-CO-NH₂) contém diferentes tipos de ligações: C-N, N-H e C=O. Para determinar qual delas é a mais polar, devemos comparar as eletronegatividades dos átomos nas ligações envolvidas.

Justificativa da Alternativa D:

A ligação C=O (carbonila) é entre o carbono (C) e o oxigênio (O). O oxigênio é bastante eletronegativo (aproximadamente 3,44 na escala de Pauling), enquanto o carbono tem uma eletronegatividade menor (aproximadamente 2,55). Essa diferença significativa faz com que a ligação C=O seja altamente polar, pois o oxigênio atrai mais fortemente os elétrons compartilhados.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - a ligação C–N é a mais polar: A diferença de eletronegatividade entre carbono (2,55) e nitrogênio (3,04) é menor do que entre carbono e oxigênio, tornando essa ligação menos polar do que a C=O.

B - a ligação N–H é a mais polar: O nitrogênio (3,04) e o hidrogênio (2,20) têm uma diferença de eletronegatividade, mas ela é menor do que a diferença entre C e O, tornando a N-H menos polar do que C=O.

C - todas as ligações possuem a mesma polaridade: Isso é incorreto, pois as ligações têm diferentes diferenças de eletronegatividade, resultando em polaridades distintas.

Para resolver questões de polaridade, é útil sempre lembrar que quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Ordem crescente de eletronegatividade : F O N Cl Br I S C P H  <------- Flúor é o mais eletronegativo

Ordem decrescente de eletronegatividade: F > O > Cl > N > Br > I > S > C > H > P (bizu: Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital,. Lembre-se de inverter as ordens entre N/Cl e P/H). Em vista disso, observe que a distância entre C e O é maior que a distância entre N e H, demonstrando uma maior polaridade.  

Acho que não tem nada ver com posição, como demostrado pelos colegas acima, pq essa posição é baseada na eletronegatividade.

Comparando a eletronegatividade:

O-C diferença de eletronegatividade = 3,5 - 2,5 = 1

N-H diferença de eletronegatividade = 2,1 - 3,0 = 1,9

com estes dados: N-H é mais polar

Só que O-C é diferente de O=C. A dupla diminui a distância da ligação e como consequência aumenta a polaridade, uma vez que os elétrons vão estar mais próximos do átomo oxigênio, pq é mais eletronegativo, e mesmo assim não dá para crer q o C=O é mais polar do q N-H.

A ligação covalente mais polar é a que possui maior diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, no caso a ligação C = O.