Julgue o item que  segue, com relação à estequiometria. Para...

Tema Central da Questão: A questão aborda a estequiometria, que é um ramo da química que estuda as proporções em que as substâncias reagem e se formam em uma reação química. A estequiometria é essencial para prever a quantidade de produtos formada a partir de reagentes dados e entender a composição percentual dos produtos.

Resumo Teórico: Estequiometria envolve cálculos baseados nas relações quantitativas das substâncias em uma reação química. Na questão apresentada, estamos verificando a composição percentual em massa de um composto formado, que é a água (H₂O), a partir de hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂). Para calcular a porcentagem em massa de cada elemento, usamos a fórmula:

Porcentagem em Massa (%) = (Massa do elemento no composto / Massa total do composto) x 100

Justificativa para a Alternativa Correta: A reação apresentada é a de formação da água a partir de hidrogênio e oxigênio: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Segundo a questão, 8 g de H₂ reagem completamente com 64 g de O₂ para formar 72 g de água. Para calcular a fórmula percentual:

• Massa total de H₂O = 72 g
• Massa de H no H₂O = 8 g
• Massa de O no H₂O = 64 g

Assim, temos:

Porcentagem de H = (8 g / 72 g) x 100 = 11,11%

Porcentagem de O = (64 g / 72 g) x 100 = 88,89%

Portanto, a fórmula percentual do composto formado é H11,11%O88,89%, confirmando que a alternativa C (certo) é a correta.

Análise de Alternativas Incorretas: Neste caso, como a questão é do tipo "Certo ou Errado", não há alternativas a serem analisadas além da correta.

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calculo  percentual simples. percebe-se que se mantem a estequimotria da reação

8/2= 4mols de h2

e 64/32 - 2 mols de o2

logo : h20   18g---- 100%

                    2g-------x     x- 11.11 %

18g-------100

16-------x

x= 88,89 g

Porcentagem de hidrogênio:

72g ------ 100%

8g -------- x%

x = 8*100/72 = 11,11%

Porcentagem de oxigênio:

72g ------- 100%

64g ------- y%

y = 64*100/72 = 88,89%