Julgue o item que  segue, com relação à estequiometria. Para...

A alternativa correta é: E - errado.

Tema central da questão: A questão aborda conceitos de estequiometria, especificamente a relação entre fórmulas molecular e mínima, além do cálculo de fórmula percentual. Para resolvê-la, é necessário entender como determinar a fórmula mínima a partir da fórmula molecular e como calcular a porcentagem em massa de cada elemento em um composto químico.

Explicação detalhada:

A fórmula molecular fornecida na questão é H₁₂C₄O₃. Para encontrar a fórmula mínima, devemos dividir todos os subscritos pelo mesmo divisor comum para obter a menor razão inteira.

Dividindo os subscritos por 3, obtemos:

• H: 12 ÷ 3 = 4
• C: 4 ÷ 3 ≠ 2 (deve ser inteiro)
• O: 3 ÷ 3 = 1

Como o carbono não resulta em um número inteiro quando dividido por 3, devemos buscar outro fator. A menor razão inteira que mantém a integridade dos números é H₄C_1.33O, o que claramente está errado. A fórmula mínima correta não foi calculada adequadamente. A fórmula mínima deveria ser H₄C₁O. Contudo, o erro já foi cometido, justificando a alternativa como errada.

Além disso, a fórmula percentual descrita na questão indica que:

• H: 9,09%
• C: 54,54%
• O: 36,36%

Para calcular a porcentagem em massa de cada elemento, usamos a fórmula:
(Massa do elemento no composto / Massa total do composto) x 100.

Com as massas molares aproximadas (H=1, C=12, O=16), a massa molar da molécula é:
(12 x 1) + (4 x 12) + (3 x 16) = 12 + 48 + 48 = 108 g/mol.

Calculando as porcentagens:

• H: (12/108) x 100 ≈ 11,11%
• C: (48/108) x 100 ≈ 44,44%
• O: (48/108) x 100 ≈ 44,44%

As porcentagens calculadas não coincidem com as fornecidas, reforçando que a afirmação é errada.

Conclusão: A questão está errada porque tanto a fórmula mínima quanto as porcentagens não foram corretamente apresentadas. A alternativa E é a correta para indicar isso.

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A fórmula mínima estar correta, porém a fórmula percentual, que é a porcentagem em massa de cada elemento não está correta. A massa total da substância é 96g/mol, logo a massa de 12g de hidrogênio deveria ser mais que 10% e não 9,09% como afirmado na assertiva.

A fórmula mínima não esta correta. H12C4O3 não é divisível nem por 3 nem 4 para resultar em números inteiros.

O certo seria H12C6O3