A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo...

Calcular o n (mols) de OH- na solução:

0,1 mol → 1L 

x → 50 * 10-3 L

x = 5 * 10-3 mol

Calcular o n (mols) de H+ na solução:

0,25 mol → 1L 

x → 50 * 10-3 L

x= 12,5* 10-3 mol

Como n H+ > n OH-, na solução sobram em H+:

(12,5 * 10-3) - (5 * 10-3) = 7,5 * 10-3 mol

Basta calcular a concentração de H+:

nº mol de H+: 7,5 * 10-3 mol

volume da solução: 50 mL + 50 mL = 100mL = 0,1L

[H+] = nº mol de H+ / volume da solução

[H+] = 7,5 * 10-3 / 10-1

[H+]= 7,5 * 10-2 mol/L

Calcular o pH:

pH = - log [H+]

pH = - log [7,5 * 10-2]

pH = 1,12

Alguém poderia me explicar por que a pureza do HCl não interfere na resolução desta questão, por gentileza?