Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em eq...

No equilíbrio químico, a relação entre as concentrações das espécies participantes pode ser expressa pela equação da constante de equilíbrio, que pode ser definida para uma reação genérica, se todos os gases são considerados como ideais:
a A(g) + b B(g) ⇋ c C(g) + d D(g)
Kp = {pressão parcial dos produtos/pressão parcial dos reagentes}_equilíbrio
Kp = (P_C)^c(P_D)^d/(P_A)^a(P_B)^b

Essa constante também pode ser definida utilizando as atividades dos componentes:
K = {atividade dos produtos/atividade dos reagentes}_equilíbrio
K = (a_C)^c(a_D)^d/(a_A)^a(a_B)^b

Ou também pela concentração:
Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Foi descoberto empiricamente que os líquidos puros ou os sólidos não devem entrar na expressão do equilíbrio, por serem considerados constantes, o que pode ser explicado pela atividade, uma vez que a atividade de sólidos puros, por exemplo, é igual a 1, e não precisaria entrar na equação. Dessa forma, a equação considera a concentração de cada espécie, mas não é independente do estado físico, uma vez que líquidos puros ou sólidos não entram na expressão de equilíbrio. Portanto, o item está incorreto.