Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO₃(g) ⇆ 2SO₂(g) + O₂(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO₂ (g) e O₂ (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.
Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.

A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10^-12 a 25º C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após os cálculos foi de:

O tratamento de resíduos químicos em laboratórios é de grande valia para a gestão ambiental. Segundo um dos itens da ABNT NBR 10004:2004, que trata de resíduos sólidos e sua classificação, um resíduo é considerado corrosivo se uma amostra aquosa dele apresentar, entre outras características, pH inferior ou igual a 2, ou superior ou igual a 12,5, ou sua mistura com água, na proporção de 1:1 em peso, produzir uma solução que apresente pH inferior a 2 ou superior ou igual a 12,5. Nesse sentido, uma amostra residual de 100 mL contendo 0,98 g de H²SO₄ pode ser classificada como corrosiva, pois possui pH 2 4 menor do que:
(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)

O pH de uma solução tampão contendo 0,010 mol de cloreto de amônio e 0,020 mol de amônia em 0,1 Lde solução é:
Dado: pKb NH₄OH = 4,7

O ácido crotônico é um ácido monocarboxílico fraco, utilizado na fabricação do acetato de polivinila, cuja fórmula estrutural é CH₃−CH=CH−COOH. Uma solução 0,20mol L^-1 desse ácido, em uma determinada temperatura, apresenta constante de acidez (Ka) igual a 2x10^-5 . Nessas condições, considerando log 2 = 0,3, o pH da solução é igual a: