Questões de Concurso

O etilenoglicol (HOCH2CH2OH) é um álcool muito utilizado como principal soluto nos líquidos de arrefecimento de automóveis, sendo misturado com a água para elevar o ponto de ebulição nos dias mais quentes ou dificultar seu congelamento nos dias mais frios. Determine os valores de fração molar, molalidade e porcentagem em massa do etilenoglicol, respectivamente, ao adicionar 0,8 kg de etilenoglicol em 3,5 kg de água no radiador de um carro.

As substâncias inorgânicas que têm propriedades químicas semelhantes são chamadas de funções. Essas funções estão presentes no nosso dia a dia. Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas a seguir:


I.    O ácido carbônico é um ácido forte que sofre decomposição em gás carbônico e água.
II.   Dióxido de carbono e trióxido de enxofre são exemplos de óxidos ácidos.
III.  Monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são exemplos de óxidos neutros.
IV. Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são bases comumente empregadas como antiácidos estomacais.
V.  Al₂O₃ é um exemplo de óxido básico.


Quais estão corretas?

Para a decomposição a 250 °C do pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e cloro molecular, a constante de equilíbrio (Kp) é 1,05. Considerando o equilíbrio e que as pressões parciais de PCl5 e PCl3 são 0,587 atm e 0,346 atm, respectivamente, assinale a alternativa que apresenta a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio a 250°C.

Uma amostra contendo 100 mL de ácido acético com concentração 0,23 mol/L (Ka = 1,75.10^-5 a 25°C) é titulada com NaOH (0,50 mol/L). Sendo assim, determine a concentração inicial de íons hidrônio na amostra, ou seja, quando nenhuma gota de base tiver sido adicionada, e a concentração de íons hidrônio na amostra após a adição de 23 mL de NaOH. Assinale a alternativa correta para as concentrações obtidas, respectivamente.

Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: