Questões de Concurso

Em um experimento, misturou-se 1.200 mL de uma solução aquosa de KF na concentração de 0,50 mol L^-1 com 800 mL de uma solução aquosa de K₂ SO₄ de concentração 0,20 mol L^-1 .
Admitindo-se que há completa dissociação dos solutos, a concentração de íons K⁺ , em mol L^-1 , na solução formada é igual a

Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte.
A fórmula molecular desse ácido é 

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de CaBr₂ com concentração de 0,05 mol L^-1 .
A massa, em gramas, de soluto a ser empregada no preparo dessa solução corresponde a

Dado massas molares: Ca = 40 g mol^-1 Br = 80 g mol^-1

Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λ_MÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.






Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L^-1 , era de

Uma solução comercial de um algicida contém 30 g de cloreto de N,N-2-metil propilamônio em 100 mL de solução. Para tratar situações de elevada formação de algas, a receita é separar uma alíquota de 5,0 mL da solução comercial, diluindo em água para formar 4,0 L de solução final.
A concentração do princípio ativo, em g L^-1 , dessa solução final é, aproximadamente,