Questões de Concurso
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Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.
Considere que a reação de corrosão dos recipientes de ferro (Fe) por ácido clorídrico (HCl) seja descrita pela equação seguinte.
Fe (s) + 2 HCl (l) ⇌ FeCl2 (aq) + H2 (g)
Nessa situação, a reação em tela é um exemplo de equilíbrio
homogêneo.
Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.
Se a concentração dos íons Fe+2 dissolvidos em 50 mL da
água emulsionada for de 0,05 g/L, então o volume de água a
ser adicionado à emulsão para que essa concentração se torne
0,025 g/L é de 10 mL.
Tendo como referência o assunto tratado no texto precedente, julgue o item que se segue.
Em reações reversíveis, a transformação de reagentes em
produtos continua a acontecer mesmo depois de atingido o
estado de equilíbrio químico.
Tendo como referência o assunto tratado no texto precedente, julgue o item que se segue.
Considere que o dióxido de enxofre (SO2) liberado na atmosfera sofra oxidação ao reagir com o gás oxigênio (O2), produzindo SO3, de acordo com a reação demonstrada a seguir, e que a reação tenha atingido o estado de equilíbrio.
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
Nesse caso, o estado de equilíbrio em questão pode ser
alterado pela variação da pressão atmosférica.
Um exemplo clássico de uma reação química em
equilíbrio é a reação entre o monóxido de
nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO):
Nesta reação, o monóxido de nitrogênio (NO) reage com o oxigênio (O2) para formar dióxido de nitrogênio (NO2), e também ocorre a reação reversa, na qual o dióxido de nitrogênio (NO2) se decompõe para formar monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O2).
Assinale a alternativa que contém a equação para a constante de equilíbrio (KC) para esta reação.