Questões de Concurso

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido hipocloroso na concentração de 0,03 mol L^-1 a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10^-8 a 25ºC.
O pH dessa solução é

Dado log 3 = 0,5

Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:

Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO₄ proveniente de processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb²⁺) na água tratada seja mantida abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:


PbSO₄ (s) ⇌ Pb²⁺(aq) + SO^2–₄ (aq)


A constante de equilíbrio (K_ps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10⁻⁸ . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:

Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x titulante). Em uma titulação de NH₄OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa reação é

A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2- acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2- hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido