Questões de Concurso
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"Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que tenham oito elétrons (octeto) no último nível de energia, ou dois elétrons (dubleto) quando possuem apenas o primeiro nível de energia."
Essa regra foi proposta em 1916 por Gilbert Newton Lewis, que foi um dos maiores químicos do século XX. Atualmente, já se sabe que a explicação dos diferentes tipos de ligação química é bem mais complexa, existindo centenas de compostos nos quais o octeto não é obedecido. A desobediência dessa teoria pode ser observada no seguinte composto
Disponível em: <https://www.sanesul.ms.gov.br/importanciado-tratamento-de-agua >. Acesso em: 02 nov. 2021.
O processo de purificação da água compreende etapas distintas, que são: a decantação, a coagulação/floculação, a filtração, a desinfecção e a fluoretação. Dentre as etapas descritas, podemos afirmar que as principais reações químicas que ocorrem no tratamento da água são
Disponível em:<https://www.campograndenews.com.br/cidades/interior/seis-cidades-de-ms-vao-ter-fluor-na-agua-encanada-a-partirde-agora >. Acesso em: 02 nov. 2021.
A fluoretação é utilizada no Brasil desde 1953. Atualmente o recomendado é 0,7 mg/L de fluoreto na água. Considerando que a fluoretação ocorre por meio da adição de fluoreto de sódio, podemos afirmar que a massa aproximada desse sal para fazer a fluoretação de 1 m3 de água é
Dados: Massas molares (g/mol) Na = 23; F = 19.
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)
Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?
Dados: KClO3 = 122,5u
Volume molar CNTP = 22,7 L
Adaptado.Produção de Alumínio: Extração da Bauxita, Obtenção na Eletrólise (culturalivre.com). (Acesso em 24 de Julho de 2021).
Podemos resumir a reação de obtenção do alumínio a partir do óxido de alumínio por meio da seguinte equação química balanceada. 2 Al2O3 (l) + 3 C(s) → 4 Al (l) + 3 CO2 (g) Dados: Massas atômicas (g/mol) Al=27; C=12; O=16. Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de alumínio produzida se tivermos o triplo da quantidade, em mol, de óxido de alumínio e carvão.