Questões de Concurso Para if-sp

O permanganato de potássio é bastante utilizado em titulações redox em análise química quantitativa, por se tratar de um forte reagente oxidante. Na equação, não balanceada, é representada a reação de uma das aplicações analíticas das titulações do permanganato.

                                  MnO₄ ^- + H₂C₂O₄ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a

O níquel metálico cristaliza numa estrutura do tipo cúbica de faces centradas (cfc). Na figura são  mostradas duas representações para célula unitária cfc: (a) utilizando esferas rígidas e (b) utilizando esferas reduzidas.

Fonte: CALLISTER, W.D. Ciência de Engenharia de Materiais: uma Introdução, 5ª edição, Rio de Janeiro: LTC,
O número de coordenação do níquel e o número de átomos de níquel por célula unitária são, respectivamente,

O tálio é um metal macio e maleável; quando imediatamente cortado por uma espátula, apresenta brilho metálico característico dos metais. O tálio, massa atômica 204,4 u, apresenta como isótopos mais estáveis o Tl-203 e o Tl-205. O isótopo Tl-205 apresenta abundância isotópica, em percentual inteiro, mais próximo de

Fósforo branco, que possui fórmula molecular P₄, queima na presença do ar atmosférico para dar o composto A, no qual a porcentagem em massa de oxigênio é de 56,4%. O espectro de massa fornece a massa de A igual a 284 g mol ^-1 . Assinale a alternativa que contém a correta fórmula molecular de A. Dados: P = 31 g mol ^-1 ; O = 16 g mol ^{-1 .}

O etilenoglicol CH₂(OH)CH₂(OH) é uma substância bastante utilizada como anticongelante. Pergunta-se: qual o volume mínimo de etilenoglicol que deve ser adicionado a 6,5L de água presentes no radiador de um carro, para prevenir o congelamento da água, num dia de inverno em que a temperatura atinge -20^o C?

Dados: Densidade do etilenoglicol: 1,1 g cm^-3 .
Densidade da água: 1,0 g cm^-3
Kf = 1,9 K mol ^-1 Kg
H = 1 g mol ^-1 ; O = 16 g mol ^-1 ; C = 12 g mol ^-1

A decomposição do N₂O₅ é uma reação de primeira ordem.

                                    N₂O_{5 (g)} → 2 NO_2(g) + 1/2 O_2(g)

A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10^-5 s^-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N₂O₅ for 4,0 x 10^-3 mol L^-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10^-3 mol L^-1 ?

Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10^-1 = -2,302

                        C _(grafite) + O_2(g) → CO_2(g)                         ∆H = -394 kJ mol^-1                        S _(rômbico) + O_2(g) → SO_2(g)                        ∆H = -297 kJ mol^-1                        CS _2(l) + 3 O_2(g) → 2 SO_2(g) + CO_2(g)          ∆H = - 1077kJ mol^-1


A entalpia de formação do CS _2(l) a partir de seus elementos formadores tem ΔH = _____________ sendo, portanto uma reação _______________. Assinale a alternativa que contém os complementos corretos para a frase acima, respectivamente.

Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO₃ 1mol.L^-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L^-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18^o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32^o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?

Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g^-1 . o C^-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g^-1 . o C^-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL^-1 .

Um estudante necessita produzir gás hidrogênio a partir de raspas de zinco metálico. Há na  bancada do laboratório dois reagentes líquidos concentrados:



De acordo com as previsões do estudante, para produzir a quantidade de gás hidrogênio desejada ele deverá utilizar 500 mL de uma solução 6 mol L^-1 preparada a partir de um dos reagentes acima. Indique a alternativa onde são apresentados, respectivamente, a identidade e o volume do reagente concentrado que o estudante deverá utilizar.

Dados: H = 1 g mol ^-1 ; N = 14 g mol ^-1 ; O = 16 g mol ^-1 ; Cl = 35,5 g mol ^-1 ; Zn = 65,4 g mol ^-1 .

A figura 1 apresenta a curva de aquecimento da água pura. Nela são mostradas as quantidades  de energia fornecida para a ocorrência das mudanças de fases.

Figura 1 – Questão 12: Curva de aquecimento da água pura. (Adaptado). Fonte: Atkins, P. Jones, L. Chemistry, Molecules, Matter and Change. 4^th ed. W. H. Freeman and Company. New York, 1999.


O mínimo de energia necessário para passar 1g de água do estado sólido para o estado vapor é: Dados: H= 1 g mol ^-1; O = 16 g mol ^-1

A figura 1 apresenta a variação da pressão de vapor de quatro diferentes substâncias puras.



Figura 1 – Questão 11: Variação da pressão de vapor em função da temperatura para quatro  diferentes substâncias puras.
                             Substância                        Massa Molar  g mol^-1                        CHCl₃ (Clorofórmio)                             119,5
                          H₂O (água)                                          18                       CH₃CH₂OH (etanol)                                 46             CH₂(OH)COOH (ácido glicólico)                        76

As curvas apresentadas no gráfico foram  obtidas em experimentos utilizando as  substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa  corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.
As curvas apresentadas no gráfico foram obtidas em experimentos utilizando as substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.

A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de Faraday que pode ser expressa da seguinte forma: a extensão da reação química num eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa através do eletrodo. Numa célula eletroquímica apropriada foi realizada a seguinte reação:

                                             I₃^- + 2e^- ⇌ 3 I ^-

Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I₃ ^- consumida após a passagem de 0,193 A durante 500 s ?

Dado: Constante de Faraday = 96500 C mol ^-1

Em um experimento foram adicionados 10,0 mL de uma solução padrão de KMnO4 0,040 mol L^-1 a 50,0 mL de uma solução de KMnO₄ de concentração desconhecida. Antes da mistura a solução padrão apresentou absorbância na região do visível da ordem de 0,56 e posteriormente a mistura apresentou absorção de 0,78. Pergunta-se: qual a concentração em mol L^-1 da solução desconhecida? Dado: caminho óptico (b)= 1cm

Dado: caminho óptico (b)= 1cm
Lei de Lambert-Beer A = ε b. c

Um programa de gerenciamento de resíduos deve contemplar dois tipos de resíduos: o ativo (gerado continuamente fruto das atividades rotineiras dentro da unidade geradora), e o passivo, que  compreende todo aquele resíduo estocado. Em uma determinada Instituição de Ensino foram  analisadas três diferentes amostras de resíduos sem identificação. A tabela abaixo apresenta os  resultados encontrados em cada um dos testes:




Com bases nos resultados dos testes, as amostras podem ser caracterizadas como:

As letras A, B, C, e D presentes na representação do diagrama de Hommel (figura 1) estão associadas aos seguintes riscos, respectivamente:

A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através

O smog fotoquímico é um problema ambiental resultante das diversas reações entre poluentes  induzidas pela luz. Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências de smog fotoquímico são os derivados do óxido nítrico (NO_x) e os compostos orgânicos voláteis (COVs). A figura abaixo mostra  a relação existente entre a presença desses dois poluentes e a produção de ozônio através do smog  fotoquímico.


Figura 1 – Questão 5: Relação entre as concentrações de NO_x e COV no ar e a concentração resultante de ozônio produzido por sua reação. (Adaptado). Fonte: BAIRD, C. Química  Ambiental, 2ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2002. p.116.
A partir do conhecimento envolvido no fenômeno do smog fotoquímico e de acordo com os dados apresentados na figura acima, pode-se afirmar que:

O poliestireno é um polímero termoplástico com ampla utilização na fabricação de embalagens, recipientes descartáveis para alimentos, etc. Uma amostra de poliestireno tem massa molecular média de 52000 u. Qual o grau de polimerização desta amostra? Dados: C = 12u; H = 1u.

Uma amostra de 0,486g de magnésio metálico é adicionada a 500mL de uma solução de ácido clorídrico cujo pH é 1. Qual o pH da solução resultante após todo magnésio ser consumido? Considere que não há variação no volume total da solução.

Dados: Mg = 24,3 g mol ^-1 ; H = 1,0 g mol ^-1 ;Cl = 35,5 g mol ^-1 ; log 2=0,30.

Uma célula eletroquímica é definida pelo seguinte arranjo:

Ag | AgBr_(s)| Br ^– (c=0,10) || Cl ^– (c=0,01) | AgCl_(s)| Ag

Qual o potencial fornecido pela célula representada acima?

Dados:

AgBr_(s) + 1e^- → Ag_(s)+ Br ^– E⁰ = +0,0713V
AgCl_(s) + 1e- → Ag_(s)+ Cl ^– E⁰ = +0,22V
a 25^o C: 2,303 RT/F = 59mV