Questões de Concurso

A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios, na maioria dos casos, envolve processos racionais redox. Considere o processo químico de produção do ferro a partir do óxido férrico, conforme descrito na equação química balanceada a seguir. Fe₂ O₃ (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO₂ (g) ∆H⁰ = –24,8 kJ mol^–1 Tendo como base uma mistura reacional de 100 g de Fe₂ O₃ com 100 g de CO, é correto afirmar que o valor aproximado da energia liberada nesse processo químico é igual a:

A forma espacial de uma molécula como um todo é determinada por seus ângulos de ligação, formados pelas linhas que unem os núcleos dos átomos na molécula. As geometrias moleculares de PCl₅ , BrF₅ e SF₄ são, respectivamente:

O álcool láurico é um monoálcool, de cadeia linear e saturada, obtido do óleo de coco. Entre suas diversas aplicabilidades, pode ser utilizado na produção de detergentes, óleos, lubrificantes e fármacos. O álcool láurico é insolúvel em água, porém solúvel em etanol. Considere que um técnico preparou 200 mL de uma solução alcoólica do álcool láurico, utilizando 3,72 g, obtendo uma concentração igual a 0,1 mol L^–1. Nessas condições, é correto afirmar que a quantidade de mols de átomos de carbono da molécula de álcool láurico é igual a:

Conhecendo-se os potenciais padrões de redução dos eletrodos, pode-se mensurar o potencial de célula eletroquímica quando reagentes e produtos estão sob condições padrão. Entretanto, à medida que uma célula voltaica é descarregada, os reagentes da reação são consumidos e os produtos são gerados, de forma que as concentrações dessas substâncias variam. Considere uma pilha hipotética dos eletrodos X e Y representada pela seguinte notação simplificada das células eletroquímicas em certo momento de seu desgaste: X(s)│X²⁺ (2 mol.L^–1) ││ Y³⁺ (0,01 mol.L^–1) │Y(s) Sabendo que o potencial dessa pilha na condição padrão é igual a 0,07 V, é correto afirmar que o potencial da pilha, em volt, no momento de desgaste, é aproximadamente igual a: Dado: log 8 = 0,9

A espectroscopia UV-visível é um método comum de análise de moléculas e outros tipos de substâncias químicas. Essa técnica pode ser definida como um tipo de espectroscopia que se destina a examinar a capacidade que um analito tem de interagir com o raio ultravioleta ou com a luz visível por meio de absorção. Considerando a instrumentação analítica para espectroscopia de UV-visível, avalie as seguintes asserções e a relação entre elas. I. Na espectroscopia UV-visível, a concentração de um analito é determinada pela comparação da absortividade molar desconhecida de uma substância com a absortividade molar conhecida de outra substância de um mesmo material, PORQUE II. com o valor medido de absorbância, sendo insignificante a absorbância de fundo, obtem-se diretamente a concentração do analito, se a absortividade molar do analito é conhecida. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.

O metilbenzoato é um éster derivado do ácido benzoico, cuja fórmula estrutural é descrita a seguir. Admite-se que, em uma amostra pura de 2,0 gramas de metilbenzoato, encontram-se 1,4 gramas de carbono e 0,12 g de hidrogênio. A partir dessas informações, é correto afirmar que a fórmula mínima do metilbenzoato é:

Um recipiente fechado contém 200 mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio em contato direto com o mesmo composto iônico sólido. Considerando que o sistema sólido / líquido está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é igual a 4,9 x 10^–9, qual a massa aproximada, em miligramas, de cálcio dissolvido na solução?

Considere que uma solução aquosa contém íons Cr³⁺. A uma alíquota de 25 mL dessa solução, é misturado 10 mL do agente complexante 1,2-diaminociclo-hexano tetracético (CDTA), 0,1 mol/L. Tal mistura foi aquecida até a temperatura de ebulição, viabilizando, assim, a complexação do CDTA com íon Cr³⁺.A mistura é, então, resfriada e o excesso de CDTA é medido por titulação de retorno com ions Bi³⁺ de 0,03 mol/L, consumindo 4 mL até atingir o ponto final. Nessas condições, é correto afirmar que a concentração de íon cromo III na solução é, em mol.L^–1, igual a:

Os filmes de nitreto de silício (Si₃N₄) são compostos fabricados pela decomposição do composto silano (SiH₄) na presença de gás amônia. A temperatura média para produção do nitreto de silício gira em torno de 1.000 ºC. Sobre o nitreto de silício, considere as afirmativas a seguir. I. Se a amônia for substituída por gás nitrogênio, a produção do nitreto de silício ocorrerá em condição de temperatura mais branda. II. O nitreto de silício é um material cerâmico de caráter covalente. III. O nitreto de silício é um composto muito duro com temperaturas de fusão e ebulição altas. Estão corretas as afirmativas:

Em um estudo de Química Inorgânica, um estudante fez as seguintes observações sobre o ácido fosforoso (H₃PO₃ ). I. Devido à presença de três hidrogênios na sua estrutura, o ácido fosforoso é um ácido triprótico. II. A molécula do ácido fosforoso tem seis pares de elétrons não ligantes e sete pares ligantes. III. Quando soluções aquosas de ácido clorídrico (HCl) e ácido fosfórico (H₃PO₄) têm a mesma concentração, elas terão a mesma pressão osmótica. Estão incorretas as afirmativas:

A descrição dos átomos polieletrônicos deve ser feita considerando-se não apenas a natureza dos orbitais e suas energias, mas também como os elétrons ocupam os orbitais disponíveis. Com relação aos átomos polieletrônicos, considere as seguintes afirmativas. I. Em um átomo polieletrônico, a repulsão elétron-elétron faz com que os diferentes subníveis estejam em diferentes níveis de energia. II. Em um átomo polieletrônico, dois elétrons quaisquer não podem ter o conjunto dos quatro números (principal, azimutal, magnético e magnético de spin) iguais. III. Em um mesmo subnível, os elétrons tendem a ocupar o mesmo orbital, mantendo os spins contrários, ou seja, emparelhados. Estão corretas as afirmativas:

Em relação aos efeitos da radiação, pode-se afirmar:

Os materiais usados em estruturas são, em geral, duros porque devem aguentar forças intensas de deformação. Um tipo de material caracterizado como iônico, que tem propriedades alcalinas, com energia de rede relativamente alta, sólido cristalino, muito útil na construção civil, é o composto:

O biodiesel é um biocombustível que pode ser usado no lugar do diesel, mas com o benefício de poluir menos o ambiente. A transesterificação é a reação química para obtenção do biodiesel. A equação química a seguir descreve a reação de transesterificação para a produção do biodiesel. Sobre o processo químico de transesterificação, considere as afirmativas a seguir. I. A reação de transesterificação do óleo é uma reação de um lipídeo com álcool para formar éster e um subproduto, a glicerina. II. Na produção do biodiesel, um dos processos mais usados é a catálise homogênea, em que o catalisador é um ácido que melhora o rendimento da reação. III. O álcool mais utilizado no processo de produção do biodiesel é um de cadeia longa que irá favorecer a solubilidade da gordura na produção do biodiesel. Estão corretas as afirmativas:

O boro é considerado um semicondutor porque é mau condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas. Ele ocorre na natureza como dois isótopos, boro-10 e boro-11. Sobre o boro, considere as afirmações a seguir. I. Os dois nuclídeos do boro diferem em número de nêutrons e têm a mesma configuração eletrônica. II. Se a variação de entalpia de formação para o BF3 (g) é –1.135 kJ/mol, a variação da entalpiapadrão na reação do boro com flúor é –2.270 kJ. III. Seus orbitais 1s e 2s são semelhantes por serem esféricos, mas o orbital 1s é de mais baixa energia que 2s. Estão corretas as afirmativas:

O combustível é a parte integrante da usina nuclear. Sua obtenção passa por vários processos de beneficiamento. O combustível nuclear não deixa resíduos, não solta fumaça ou fuligem nem deixa cinzas, como os combustíveis convencionais. Entretanto, existe um ciclo de produção desse combustível que gera vários impactos ambientais. Sobre as fases do processo de obtenção do combustível nuclear, é correto afirmar que aquela(s) que trabalha(m) diretamente com o resíduo gerado após o decaimento radioativo é(são):

Alguns elementos da tabela periódica possuem valores intermediários de condutividade em comparação com metais de alta condutividade elétrica e os isolantes com baixa condutividade. A semicondução intrínseca é uma propriedade do material puro. A semicondução extrínseca resulta da adição de impurezas, conhecidas como dopantes, e o processo de inclusão desses componentes é chamado de dopagem. Sobre os semicondutores elementares extrínsecos, considere as seguintes afirmativas. I. Caracteriza-se um semicondutor tipo n quando portadores de carga negativa dominam, e um tipo p quando os portadores de carga positiva dominam. II. Nos semicondutores tipo n, o silício é dopado com átomos do grupo VA, como o fósforo, e isto afeta a estrutura da banda de energia do semicondutor. III. Nos semicondutores tipo p, o silício é dopado com átomos trivalentes, e seus três elétrons de valência deixam-no com um elétron a menos que os necessários para a ligação com quatro átomos de silício adjacentes. Estão corretas as afirmativas:

O concreto é um material de construção de grande e diversificado uso, daí sua durabilidade ser fator importante na avaliação de um projeto. Quando ocorre a deterioração do aço empregado nas armaduras dos concretos por meio de processos eletroquímicos, esta pode ocorrer por de diferentes formas de corrosão. Sobre as formas de corrosão do aço em concretos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) A corrosão uniforme é a deterioração em toda extensão quando o aço é exposto a meios corrosivos. ( ) A corrosão pelo hidrogênio fragiliza o aço do concreto com consequente perda de ductibilidade e possível fratura da armadura. ( ) A corrosão transgranular é a que se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico. ( ) A corrosão por pite processa-se sob a forma de finos filamentos, pouco profundos, que se propagam em diferentes direções. Assinale a sequência CORRETA.

Um técnico preparou uma solução de NaOH em um balão de 500 mL, pesando certa massa do reagente. Para esse preparo, o técnico aproveitou 140 mL da solução do hidróxido de sódio, 0,5 mol/L, que havia trabalhado em outro experimento. Considerando que uma titulação de 20 mL da solução preparada pelo técnico reagiu completamente com 50 mL da solução de HCl, 0,2 mol/L, é correto afirmar que a massa aproximada, em gramas, de NaOH pesada no preparo da solução foi igual a:

Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons ocupam orbitais chamados orbitais moleculares, que se espalham por toda a molécula. Em outras palavras, enquanto, nos modelos de Lewis e de ligação de valência, os elétrons estão localizados em átomos ou entre pares de átomos, na teoria dos orbitais moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a nenhuma ligação em particular. Com base na TOM, é correto afirmar que a configuração eletrônica do estado fundamental da molécula de monóxido de carbono é: