Questões de Concurso

Para que uma corrente comece a fluir na célula, é necessário que
I. os eletrodos estejam conectados externamente, através de um condutor metálico. II. as duas soluções de eletrólitos estejam em contato, permitindo o movimento de íons entre elas. III. uma reação de transferência de elétrons possa ocorrer em cada um dos eletrodos.
São CORRETAS as afirmativas:

Em relação a Potenciometria, é CORRETO afirmar:

Uma solução de NaCl foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 40 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) 0,100 mol/L (fator de correção = 0,9950).
A concentração de NaCl é, em mol/L,

Dentre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata. São chamados de métodos argentimétricos e são amplamente usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos.
4 análises são realizadas ao mesmo tempo, nas mesmas condições e com a mesma concentração de Ag+ .
Dado:
Composto / Kps Agl / 8,3 x 10^-17 AgBr / 5,2 x 10^-13 AgCl / 1,8 x 10^-10 AgIO_{3 /} 3 x 10^-8
Se as análises envolverem os íons I- , Br- , Cl- e IO₃ - qual deles precipitará primeiro?

Um laboratorista construiu o seguinte gráfico durante uma titulação ácido-base.

Ao realizar a titulação, ele tinha em mãos uma tabela com os seguintes indicadores:


Dos 4 indicadores, qual seria o mais adequado para determinar o ponto de equivalência?

Para ser empregada em uma análise volumétrica, uma reação deve satisfazer às seguintes condições, EXCETO:

Em análise química, utiliza-se a chamada solução padrão: é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações. Para preparar essa solução, temos os chamados padrões primários e secundários. Padrão primário: é um reagente puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente. Apresenta um alto grau de pureza que serve como referência na titulação.
A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desse composto.
Padrão secundário: substância que tem sua concentração determinada por análise química e é utilizada como referência em análises volumétricas.
O NaOH é um sólido muito higroscópico (absorve umidade do ar), além de reagir com o dióxido de carbono do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, conforme a equação:

2 NaOH + CO₂ Na_2-->CO₃ + H₂O
Com base nessas informações, o hidróxido de sódio é um

É muito comum encontramos álcool no mercado com a indicação: 77^oGL.

Gay Lussac (°GL = %V): quantidade em mililitros de álcool absoluto contida em 100 mililitros de mistura hidro-alcoólica.

É comum também, ao lado da concentração em v/v da solução hidro-alcoólica, encontrarmos a indicação INPM.

INPM (%P = porcentagem de álcool em peso ou grau alcoólico INPM): quantidade em gramas de álcool absoluto contida em 100 gramas de mistura hidro-alcoólica. Se quisermos converter 77^oGL em INPM, encontraremos o valor:

Dado: densidade do álcool = 0,8 g.cm^-3 e da água = 1,0 g.cm^-3

Considere as figuras abaixo:

A figura

Para uma molécula polimérica linear, o comprimento total da cadeia L depende do comprimento da ligação entre os átomos da cadeia d, do número de ligações na molécula N e do ângulo entre átomos adjacentes na cadeia principal θ , de acordo com:

Adicionalmente, a distância média de uma extremidade à outra para uma série de moléculas polimérica r, é igual a:

r = d√N

Determine, para um polietileno linear (2 átomos de carbono (12,01 uma) e 4 átomos de hidrogênio (1,08 uma)) o peso molecular médio para um comprimento total da cadeia de 2 500 nm e uma distância média de 20 nm.

Dado: sen(109/2) = 0,81

O peso molecular médio pelo número de moléculas de um polipropileno é de 1 000 000 g/mol. Calcule o grau de polimerização médio pelo número de moléculas, sabendo que a unidade repetitiva tem 3 átomos de carbono (12,01 uma) e 6 átomos de hidrogênio (1,008 uma).

O elemento oxigênio aparece na estrutura de vários compostos orgânicos.
A função orgânica oxigenada, que é caracterizada por um átomo de oxigênio unido por ligações simples a um átomo de hidrogênio e a um átomo de carbono de anel benzênico, é a(o)

Em uma transformação química que envolve dois reagentes produzindo um único produto, observa-se que o(a)

Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço, contém CO₂ e N₂ . Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão parcial do N₂ quatro vezes maior do que a do CO₂ .
Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO₂ é

Considere a reação termoquímica abaixo:
C₃ H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4 H₂ O _(g); ∆H^o = -490 kJ mol^-1
A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor.
Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi
Dado M (C₃ H₈ ) = 44 g mol^-1

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ₂(SO₄)₃, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.

Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m³ de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

Considere uma solução aquosa 0,1 mol L⁻¹ contendo os cátions Sr²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺ e Pb²⁺.

Dadas as constantes do produto de solubilidade (_KPS): 

                  

Se íons sulfato (SO^2-₄) forem gradualmente adicionados à solução acima, 

O rompimento de uma adutora de 700 mm de diâmetro na tarde de quinta-feira do dia 22 de março de 2018, localizada no quilômetro 59 da via marginal da Anhanguera, afetou o abastecimento de água em alguns bairros de Jundiaí (SP).

(Adaptado de: https://g1.globo.com)

Esse evento pode ocorrer devido à corrosão eletroquímica. Em tubulações de ferro é adequado fazer proteção catódica, utilizando ânodos fixados na tubulação que fica submersa no solo.

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:

Fe²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇋ Fe(s) E^o = −0,440 V

Cu²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Cu(s) E^o = +0,337 V

Sn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Sn(s) E^o = −0,136 V

Ni²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Ni(s) E^o = −0,250 V

Co²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Co(s) E^o = −0,277 V

Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Zn(s) E^o = −0,763 V

O metal mais apropriado como ânodo é o

Oxirredução é um processo em que ocorre transferência de elétrons entre as espécies no decorrer de uma reação química.

K₂Cr₂O₇ (aq) + 4 H₂SO₄ (aq) + 3 C₂H₅OH (aq) → 3 C₂H₄O (g) + K₂SO₄ (aq) + Cr₂ (SO₄)₃ (aq) + 7 H₂O (l)

Considerando a reação entre dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) com álcool etílico (C₂H₅OH) na presença de ácido sulfúrico (H₂SO₄),

O elemento com número atômico 53 está classificado na tabela periódica como