Questões de Concurso Comentadas para químico

Um ciclo de refrigeração opera entre uma temperatura de evaporação de -10 °C e uma temperatura de condensação de 40 °C. Sabendo que o refrigerante utilizado segue o comportamento próximo ao ideal, qual das seguintes estratégias seria mais eficiente para aumentar o Coeficiente de desempenho (COP) do sistema?

Considere um sistema criogênico usado para liquefação de gases como hélio e nitrogênio. Avalie as proposições seguintes sobre o funcionamento desses sistemas:

I - A liquefação de gases exige ciclos de compressão e expansão para alcançar temperaturas extremamente baixas.
II - O ciclo de Claude é frequentemente utilizado em sistemas criogênicos por sua eficiência em alcançar temperaturas criogênicas.
III - A aplicação de sistemas criogênicos está limitada a processos industriais e não inclui aplicações médicas.

A respeito dessas asserções, assinale a opção CORRETA:

No ciclo de compressão de vapor utilizado em sistemas de refrigeração, qual é a função principal do evaporador? 

A FISPQ - Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos passou a ser substituída pela FDS (Ficha de Dados de Segurança) para se adequar a padrões internacionais. Uma de suas sessões deve conter orientações acerca da estabilidade e reatividade de produtos químicos.
Analise as asserções a seguir e a relação entre elas:

I - A FDS precisa listar as classes de substâncias ou as substâncias específicas com as quais a substância ou mistura pode reagir para uma situação de perigo (como por exemplos explosão, liberação de materiais tóxicos ou inflamáveis, liberação de calor excessivo);

PORQUE

II - Em caso de incompatibilidade, é preciso considerar as substâncias, recipientes e contaminações a que a substância ou mistura pode estar exposta durante o seu transporte, a armazenagem e o uso.

A respeito dessas asserções, assinale a opção CORRETA:

Um pictograma de perigo é uma imagem existente num rótulo que contém um símbolo de aviso e cores específicas e se destina a transmitir informações sobre os efeitos nocivos que uma determinada substância ou mistura pode ter. A seguir alguns pictogramas utilizados.

Marque a opção que relaciona corretamente os símbolos de segurança à periculosidade das substâncias. 

A utilização de aditivos é uma prática comum na indústria alimentícia para garantir que os alimentos permaneçam seguros e estáveis durante o armazenamento e distribuição. Com base nas funções e efeitos de antioxidantes, conservantes e agentes antimicrobianos em alimentos, analise as assertivas:

I - A hidrogenação de óleos líquidos aumenta a estabilidade oxidativa, pois converte ácidos graxos insaturados em ácidos graxos saturados.
II - Agentes antimicrobianos evitam o crescimento de microorganismos que causam a rancidez oxidativa.
III - Antioxidantes retardam a auto-oxidação dos lipídios. Tanto os antioxidantes naturais quanto os sintéticos estão disponíveis como aditivos alimentares permitidos.

A respeito dessas asserções, assinale a opção CORRETA:

A derivatização é uma técnica usada na Química para gerar novos produtos com propriedades cromatográficas melhores. Analise as afirmativas e assinale a CORRETA: 

Em relação aos métodos instrumentais de análise química, suas características e aplicações, analise as afirmativas e assinale a CORRETA:

Em relação à microbiologia aplicada à biotecnologia, analise as proposições:

I - As bactérias do ácido lático fermentam vários açúcares para formar ácido lático o suficiente para inibir ou matar a maioria dos outros microrganismos no microambiente. Já a maioria das leveduras fermenta açúcares para produzir CO₂ e etanol. Essas leveduras são usadas para fazer vinho, cerveja, uísque e pão. São empregadas quase sempre cepas de Saccharomyces cerevisiae e espécies relacionadas.
II - A vantagem do método de esterilização por temperatura frente à filtração esterilizante, é que o primeiro é capaz de remover fisicamente todas as partículas com tamanhos superiores a 0,22 μm, ou seja, bactérias e microrganismos maiores, e, ao mesmo tempo, não promover alterações químicas nos componentes do meio.
III - Na prática industrial, a eliminação parcial de organismos presentes no sistema até um determinado nível é suficiente para garantia de sucesso de um bioprocesso. O nível de desinfecção industrial requerido é variável e estabelecido segundo o produto a ser obtido. Muitas vezes esse nível de contaminação aceitável é definido por normas técnicas estabelecidas por organismos governamentais de controle de processos e produtos.

É CORRETO concluir o que se afirma em: 

Analise as proposições a seguir sobre biomoléculas e suas funções nos organismos vivos e assinale a CORRETA:

De acordo com a Associação Brasileira do Sono (ABS), 73 milhões de brasileiros sofrem de insônia. Um agente hipnótico indicado no tratamento da insônia de curta duração, é o hemitartarato de zolpidem. Sua estrutura é representada a seguir. 


Sobre essa molécula, é CORRETO afirmar que: 

Qual dos seguintes é o ácido mais fraco e qual é o mais forte?

Uma reação química apresenta a seguinte lei de velocidade: velocidade = k[A][B]²
Considerando esta informação e os conceitos de cinética química, analise as seguintes proposições:

I - A ordem global da reação é 3.
II - Se a concentração de B for dobrada, mantendo-se [A] constante, a velocidade da reação aumentará por um fator de 4.
III - O tempo de meia-vida desta reação independe das concentrações iniciais dos reagentes.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

Considere a seguinte reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:

2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g)

A lei de velocidade experimental para esta reação é: velocidade = k[N₂O₅]
Com base nessas informações e no conhecimento sobre cinética química, analise as seguintes proposições:

I - A reação é de primeira ordem em relação ao N₂O₅.
II - A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N₂O₅ for dobrada.
III - A constante de velocidade k independe da temperatura.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâmicos:

I - Em um processo isotérmico, a variação da energia interna de um gás ideal é zero.
II - A entropia do universo sempre aumenta em processos espontâneos.
III - A variação da energia livre de Gibbs é igual ao trabalho máximo não-expansivo que pode ser realizado por um sistema à temperatura e pressão constantes.
IV - Para qualquer processo em um sistema isolado, a variação de entropia é sempre maior que zero.
V - A entalpia de uma reação endotérmica é sempre positiva.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

A eletrólise da água é uma maneira direta de obter hidrogênio e oxigênio no estado gasoso com elevado grau de pureza. Considere uma determinada célula eletrolítica, e os potenciais padrão apresentados na tabela. Para a eletrólise da água que utiliza um ácido como eletrólito e eletrodos inertes, nas condições padrão de temperatura e pressão:

Assinale a alternativa CORRETA:

Titulou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso com solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol L^-1 para a determinação da sua concentração. Para a titulação 10,0 mL do ácido, foram necessários 22,0 mL da base. A concentração molar do ácido hipocloroso e o pH da solução ao final da titulação são, respectivamente:

Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10^-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:

I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH₃COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH₃COOH e CH₃COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH₃COOH e CH₃COONa, e não da concentração total.

É CORRETO concluir o que se afirma em: 

A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada pela equação:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:

I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH₃).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.

Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:

Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico com uma concentração molar de 0,2 mol/L (M), você tem disponível ácido clorídrico concentração 3 M. Para preparar a solução desejada, qual volume da solução concentrada deve ser diluído e qual será o volume final da solução após a diluição?