Questões de Concurso
Comentadas para químico
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Observe as seguintes reações, em que J é um ânion de carga -3 e K representa a constante de equilíbrio de dissociação da respectiva reação:
ALFA: H3J + H2O ⇌ H2J + H3O+ _____________pKALFA=3
BRAVO: H2J- + H2O ⇌ HJ2- + H3O+___________pKBRAVO=6,5
CHARLIE: HJ2- + H2O ⇌ J3- + H3O+___________pKCHALIE=11
Marque a opção correta.
Um método experimental para determinar a massa molecular de um gás está baseado na medida de sua densidade. Sabendo que a densidade do gás fosfina é 1,1 g L-1 a 100ºC e 747 mmHg e que esse gás se comporta idealmente, a massa molecular da fosfina é igual a:
Dados: 1 atm = 760 mmHg; T (K) = t (ºC) + 273,2 (K); R = 0,0821 L atm K-1 mol-1.
O eletrodo de vidro é amplamente utilizado em laboratórios para a medição de pH. Esse é um eletrodo íon-seletivo ao H+. Entretanto, quando há baixa concentração de H+ e alta concentração de um outro íon específico, ocorre um desvio na medida do valor devido ao eletrodo responder a esse íon. Esse desvio é conhecido como erro alcalino. Sendo assim, qual íon que em alta concentração é responsável pelo erro alcalino?
A frutose é um composto orgânico comumente encontrado na natureza e que faz parte da nossa alimentação. A sua fórmula estrutural fechada pode ser representada da seguinte maneira:
Com base nisso, é correto afirmar que a frutose:
As curvas de titulação de neutralização nos apresentam o comportamento do sistema ao longo do procedimento. As características dos ácidos e das bases nos dão indícios do formato que será obtido na curva de titulação. Considere a figura abaixo (pH versus volume de base adicionado, Vb) representando duas titulações de dois diferentes ácidos monopróticos de mesma concentração molar, sujeitos à neutralização com uma solução de hidróxido de sódio 0,5M.
Sabendo que foram utilizados 20mL de ácido em cada titulação, assinale a opção que apresenta a concentração molar dos ácidos titulados e a sua força.
A nomenclatura IUPAC do seguinte composto é:
O mecanismo predominante de reação para a adição eletrofilica de haletos de hidrogênio (HX) a alquenos segue um padrão no qual o átomo de hidrogênio de HX se liga ao átomo de carbono da ligação dupla do alqueno que contém o maior número de átomos de hidrogênio. Assinale a opção que apresenta a denominação desse comportamento neste tipo de reação.
Saber como se comportam os elétrons de um determinado átomo ajuda a entender propriedades atômicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Considerando que todos os átomos citados estão em seus estados fundamentais, marque a opção correta.
Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L-1:
Semicélula: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Semicélula: 2e- + 2H2O → H2(g) + 2OH-(aq)
Célula: 2H2O(aq) + 2Cl-(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq)
Com base nas informações pode-se afirmar que:
Sabendo que um sistema fechado realiza 520 kJ de trabalho e perde 220 kJ de energia na forma de calor, é correto afirmar que:
A entalpia (H) é uma propriedade que pode ser expressa pela seguinte expressão: H = U + PV, em que U é a energia interna, P a pressão e V o volume. Com base nessas informações e sabendo que os gases envolvidos são ideais, determine a variação de entalpia da combustão de 2 mols de glicose que reage num calorímetro de volume constante conforme a reação abaixo e assinale a opção correta.
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H20(g), △U = -2559 kJ mol-1 e T = 298 K
Dados: R = 8,3145 J K-1 moI-1
Nas reações químicas podem ocorrer a oxidação, quando uma substância ou espécie perde elétrons, e a redução, quando uma substância ou espécie ganha elétrons. A seguir, tem-se o exemplo de uma reação redox:
3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCI + 3H2O
Com base nisso, analise as afirmativas abaixo, colocando V (verdadeiro) ou F (falso) e assinalando a seguir a opção correta.
I- A variação no número de oxidação do manganês, Mn, muda de +4 para +6, perdendo dois elétrons.
lI- Nenhuma espécie ou substância sofre redução nesta reação.
Ili- O CI5+ é um agente oxidante, já o Mn4+ é o agente redutor.
IV- A equação não está eletronicamente balanceada.
Sendo uma solução aquosa em que pOH=5, é correto afirmar que:
Altos e baixos na política
(Milton Santos)
É pelo menos insólita a insistência dos nossos círculos oficiais em querer separar, de modo absoluto, o que é político do que não é. Assim, toda a ação sindical, toda reclamação da igreja, em suma, todo movimento social, ao postular mudanças, é criticado como inadequado e até mesmo hostil à democracia, já que não lhe cabe fazer o que chamam de política. Ao contrário, as atividades dos lobbies e as exigências de reforma do Estado feitas pelas empresas não são tidas como atividades políticas. Essa parcialidade é tanto mais gritante quando todos sabemos que o essencial na produção da política do Estado tem como atores principais as grandes empresas, cabendo aos políticos propriamente ditos e ao aparelho do Estado um papel de figurantes secundários, quando não de meros porta-vozes.
A política se caracteriza como exercício de uma ação ou defesa de uma ideia destinada a mudar o curso da história. No mundo da globalização, onde a técnica e o discurso são dados obrigatórios das atividades hegemônicas, o induzimento à política é exponencial. O mundo da técnica cientificizada é também o mundo das regras, de cujo uso adequado depende da maior ou menor eficácia dos instrumentos disponíveis. [...]
(Folha de São Paulo, 1/10/2000)
Considere o fragmento abaixo para responder a questão 5.
“é criticado como inadequado e até mesmo hostil à democracia, já que não lhe cabe fazer o que chamam de política.” (1º§)
A locução destacada no trecho cumpre papel coesivo e introduz o valor semântico de:
Estereoisômeros são isômeros que diferem apenas no rearranjo de seus átomos no espaço. O gliceraldeído é um monossacarídeo do tipo triose, sendo um composto orgânico sólido, cristalino e de sabor adocicado. Ao observar a estrutura do gliceraldeído, pode-se constatar a existência de duas configurações, conforme a imagem abaixo.
Com base nas estruturas e características relativas aos isômeros do gliceraldeído, pode-se afirmar que eles são:
Inúmeras especIes de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidas. Em relação aos indicadores ácido-base, é correto afirmar:
Inserida no campo da volumetria oxidimétrica, a determinação permanganimétrica de nitrito se dá em meio ácido, onde o ânion nitrito é quantitativamente oxidado a nitrato pelo ânion permanganato, observando-se também a produção de cátion bivalente de manganês e água. A soma dos coeficientes de acerto da equação descrita, estequiometricamente balanceada, contendo os menores valores numéricos e inteiros, é igual a:
Um técnico de laboratório colocou 6 mol de NO2 (g) em um recipiente, de um litro a 25° C, atingindo o seguinte equilíbrio, após um intervalo de tempo:
2 NO2 (g) ⇆ 2 NO(g)+ 02(g)
No momento do equilíbrio, notou-se que 40 % do reagente sofreu oxirredução. Neste contexto, os valores de Kc e Kp, respectivamente, são:
Inibidores são substâncias que, uma vez adicionadas ao meio corrosivo ajudam a diminuir a taxa de corrosão. Nas indústrias de petróleo, é muito comum o uso de substâncias orgânicas, como as aminas, pois são facilmente adsorvidas pelas estruturas metálicas formando um filme protetor, impedindo assim o contato com o meio corrosivo.
..
Entre as substâncias apresentadas acima, a única que poderia atuar como inibidora no sistema descrito é a:
Para a reação x + Y ➔ z ,foram realizados três experimentos conforme a tabela abaixo:
...
Experimento |
[X] mol/L |
[Y] mol/L |
Velocidade de reação mol/(L.min) |
I |
0,2 |
0,3 |
4,0x10-2 |
II |
0,4 |
0,6 |
16,0x10-2 |
III |
0,2 |
0,6 |
8,0x10-2 |
...
Em relação à reação acima, pode-se afirmar que a velocidade de formação de Z quando as concentrações de X e Y forem ambas 0,4 M é:
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