Questões de Concurso Para if-se

A variação dos pontos de ebulição dos compostos moleculares dos elementos do bloco p está relacionada com a massa molar e com as interações intermoleculares presentes em cada caso. Na tabela a seguir estão representadas as informações relativas aos pontos de ebulição e massa molar dos calcogenetos de hidrogênio.





A justificativa que responde a variação do ponto de ebulição para os calcogenetos de hidrogênio é que a substância

Foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de hidróxido de bário com concentração de 0,005 mol L^-1. Com base na equação química de dissociação deste composto, determina-se que o pH desta solução é, aproximadamente, igual a

Dados: pH = -log [H₃O⁺] Constante de autoionização da água, Kw = 1,0 x 10^-14

O cloreto de alumínio (III) é um sal que pode ser obtido pela reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Sabendo-se que as massas atômicas do alumínio e do cloro são 27,0 e 35,5 g mol^-1, respectivamente, considere a reação de 8,1 g de alumínio com cloro gasoso em excesso. Se o rendimento da reação foi de 80%, a massa aproximada de cloreto de alumínio (III) produzida, em gramas, é equivalente a 

A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se, nesta categoria, os seguintes elementos químicos:

A tabela periódica é organizada em grupos e períodos. Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos, pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o mais reativo quando em contato com a água é o