Questões de Concurso Para técnico de laboratório - química
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C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2 H 6 (g) HΔº= ?
Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão:
C2H2 + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (I) ΔHCº = - 1.301 kJ/mol C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (I) ΔHCº = - 1.561 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔHCº = - 286 kJ/mol
De posse desses valores, calculando corretamente o ΔH, em kJ/mol, deverá encontrar valor igual a:
Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O(l)
Após os cálculos, ele concluiu que a concentração do HCl, em mol/L, é igual a:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; O=16; Cl=35,5; Ba=137,3
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Observe as seguintes distribuições eletrônicas:
A= 1s2 2s2 2p6 3s1 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Sobre elas, assinale a afirmativa correta.
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16