Questões de Concurso Para técnico de laboratório - química
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Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C2H2O4) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de NH4OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.
Ca+2(aq.) + C2O4 -2 (aq.) → CaC2O4(s)
CaC2O4(s) → CaO(s) + CO + CO2
Dados: Massas molares aproximadas: MM(C2H2O4.2H2O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO2) = 44 g/mol, MM(CaCO3) = 100 g/mol; densidade (H2O) = 1,0 kg/L.
De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm
de CaCO3?
Alcanos podem ser obtidos em laboratório, pela reação de haletos de alquila em presença de sódio metálico (síntese de Wurtz), como indicado no esquema reacional abaixo:
2R-X + Na → R-R + NaX
Com base nesse esquema, assinale a alternativa que apresenta os possíveis produtos orgânicos da reação do 2-clorobutano
com o 3-cloro-pentano nas condições da síntese de Wurtz.
A morfina é um derivado do ópio, utilizado desde o século XIX como anestésico em campos de batalha e graves doenças terminais. O derivado mais famoso desse alcaloide é a heroína, obtida pela acetilação da morfina com anidrido acético, como ilustrado pela seguinte reação não balanceada:
De acordo com a reação acima, quantos mols de anidrido acético são necessários para acetilar totalmente 2 mols de
morfina?
Alguns processos de obtenção de H2SO4 utilizam pirita (FeS2) como matéria-prima no lugar de enxofre elementar (S8). Esses processos podem ser descritos resumidamente pelas seguintes equações, nas quais se pode notar variações no estado de oxidação do enxofre:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta os estados de oxidação do enxofre nas espécies FeS2, SO2,
SO3 e H2SO4, respectivamente.
O índice de acidez (Ia) de óleos e gorduras é um dos parâmetros para a determinação de sua qualidade, visto que, quanto maior o grau de decomposição dos lipídeos, mais alta é sua acidez. Na determinação do Ia, uma quantidade conhecida de amostra (mA) é dissolvida num solvente apropriado (p.e. etanol) e titulada com uma solução padronizada de NaOH de concentração CB, utilizando-se fenolftaleína como indicador. Sabendo que o Ia é definido como a massa de KOH (em miligramas) necessária para neutralizar 1 grama de amostra, dado pela equação
Ia = mKOH(mg) / mA(g),
e que o volume de solução de NaOH utilizado na titulação é VB, assinale a alternativa que apresenta a expressão para o cálculo do Ia, de acordo com os dados obtidos experimentalmente.
Dados: massa molar do KOH = 56,1 g/mol