Questões de Concurso
Para químico
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Q400315
Química
Dada a figura abaixo, a quantidade de matéria do gás no estado A é aproximadamente
Q400314
Química
Dada a equação termoquímica,
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Q400313
Engenharia Química e Química Industrial
Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 º C, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que
Dado: R = 2 cal.K-1 .mol-1 ; ln 10 = 2,3
Dado: R = 2 cal.K-1 .mol-1 ; ln 10 = 2,3
Q400312
Química
Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:
I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)
II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)
IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)
São reações de oxidação-redução:
I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)
II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)
IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)
São reações de oxidação-redução:
Q400311
Química
Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
Q400310
Química
Para que a queima de um combustível ocorra dentro dos padrões técnicos e produza a energia e o trabalho desejado, é necessário que a massa do combustível injetada no motor seja misturada a uma quantidade de ar. Forma-se, assim, a mistura combustível-ar, cuja dosagem é feita pela injeção eletrônica ou pelo carburador. A combustão do etanol, dada pela equação, C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O, requer proporções que estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio requerida pela queima completa do combustível. De acordo com a equação, a quantidade em mol de oxigênio necessária para queimar 1,80 mol de etanol é
Q400309
Química
Muitas pessoas associam a palavra sal ao popular cloreto de sódio, mas na verdade há uma infinidade de outros sais, encontrados na natureza e utilizados diariamente para determinadas aplicações; assim, o bicarbonato de sódio é usado como antiácido; o carbonato de amônio, como expectorante; o sulfato ferroso, como fonte de ferro para anêmicos; e o nitrato de potássio, como diurético e ainda germicida para olhos de recém-nascidos.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Q400308
Química
O ar atmosférico é composto por uma mistura de vários gases. Considera-se poluente qualquer substância presente no ar que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem-estar público. Uma amostra de um gás de cor castanho-avermelhada, que é um dos principais poluidores do ar atmosférico, contém 3,5 g de nitrogênio e 8 g de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é
Q400307
Química
O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl – , para produzir o cloreto de cálcio, é
Q400306
Química
Num laboratório de aulas práticas, foram preparados 500mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,01 mol.L-1 . Deseja-se neutralizar totalmente esses 500 mL com uma solução de hidróxido de sódio. A massa em gramas de hidróxido de sódio necessária é
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
Q400305
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3 g.L-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Q400304
Química
Misturas homogêneas são aquelas que se apresentam como um todo uniforme, mesmo quando observadas através de microscópio. Com base nessa definição e observando os sistemas a seguir,
I. Mistura de mercúrio e ouro, da extração do minério aurífero.
II. Álcool (l) + Acetona (l).
III. Água (l) + Açúcar (s).
IV. Fração gasosa do petróleo (Metano + Etano + Propano + Butano).
constituem sempre sistemas homogêneos, qualquer que seja a proporção:
I. Mistura de mercúrio e ouro, da extração do minério aurífero.
II. Álcool (l) + Acetona (l).
III. Água (l) + Açúcar (s).
IV. Fração gasosa do petróleo (Metano + Etano + Propano + Butano).
constituem sempre sistemas homogêneos, qualquer que seja a proporção:
Q400303
Química
Em um laboratório de química foi encontrado um frasco sem rótulo que continha um líquido incolor. Após identificação percebeu-se que a substância era resultante de uma combinação dos elementos X (Z = 12) e Y (Z = 17). Sua fórmula química escrita corretamente é
Q400302
Química
O cobre é um metal avermelhado encontrado na natureza, principalmente na forma de calcopirita, CuFeS2. No estado fundamental, qual é a configuração eletrônica correta do cobre (número atômico 29)?
Q400301
Química
Algumas substâncias, orgânicas ou inorgânicas, podem não apresentar um dos estados físicos da matéria (sólido, líquido ou gasoso). Entre elas, incluem-se, respectivamente,
Q400300
Química
Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes, combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas. Se um dado elemento químico X, de número atômico 38, combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação química entre eles são, respectivamente,
Q400299
Química
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, as substâncias O3, CO2, BCl3 e NH3 apresentam, respectivamente, geometrias moleculares do tipo
Q400298
Química
O iodeto de potássio, na presença de ácido mineral diluído, pode ser utilizado como um agente redutor. A cor da solução torna-se marrom ou azulada, de acordo com as quantidades de íons iodeto e íons cromo (III), que são formados na reação. A equação química abaixo, não balanceada e incompleta, representa a reação.
CrO4 2– + I ¯ → Cr3++ I2 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
CrO4 2– + I ¯ → Cr3++ I2 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
Q400297
Química
Considerando as afirmativas seguintes, com base nos conhecimentos sobre a matéria e suas propriedades,
I. As temperaturas de fusão e ebulição servem para identificar e diferenciar substâncias puras das misturas.
II. As propriedades químicas são aquelas que não mudam a identidade de uma substância.
III. Toda matéria é constituída por átomos, moléculas ou íons que estão em movimento constante.
IV. Substâncias como hidrogênio e oxigênio, que são compostas de apenas um tipo de átomo, são classificadas como substâncias elementares ou simples.
verifica-se que estão corretas
I. As temperaturas de fusão e ebulição servem para identificar e diferenciar substâncias puras das misturas.
II. As propriedades químicas são aquelas que não mudam a identidade de uma substância.
III. Toda matéria é constituída por átomos, moléculas ou íons que estão em movimento constante.
IV. Substâncias como hidrogênio e oxigênio, que são compostas de apenas um tipo de átomo, são classificadas como substâncias elementares ou simples.
verifica-se que estão corretas
Q400296
Química
Os elementos Br, Ni, As e Zn são todos do 4º período da tabela periódica. O elemento que apresenta maior eletronegatividade e o que apresenta menor potencial de ionização são, respectivamente,
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