Questões de Concurso Para químico

NaOH

K₂Cr₂O₇

AgNO₃

Na₂CO₃

NaCI

a cladização é um método de revestimento no qual o material metálico é posto no interior de tambores rotativos em contato com mistura de pó metálico e um fluxo adequado. Esse conjunto é aquecido a altas temperaturas, permitindo a difusão do metal no material plástico.

a aspersão térmica é um método de revestimento no qual é forçado um fluxo grande de calor na parte externa do metal, para que haja a reação do metal com o oxigênio presente na atmosfera, criando uma película de óxido que protege o metal.

a anodização é um método de revestimento pelo qual se procura obter uma espessura maior da camada de óxido do metal por meio, por exemplo, da oxidação eletrolítica, na qual se utiliza o metal como anodo. É um processo usado mais frequentemente para o alumínio.

a aplicação de tintas é um método de revestimento que tem como objetivo proteger a superfície metálica da ação corrosiva do meio. Para atingir esse objetivo, as tintas líquidas são constituídas fundamentalmente de veiculo fixo, solventes, nivelantes e aditivos.

a eletrodeposição é um método de revestimento no qual se consegue revestimento muito grosso e relativamente livre de poros. Nesse processo, o material a ser protegido é colocado como anodo de uma cuba eletrolítica, onde o eletrólito contém sal do metal a ser usado no revestimento.

lsômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular.

Enantiômeros são isômeros constitucionais e são imagens especulares não sobreponíveis um do outro.

Estereoisômeros se dividem em enantiômeros e diastereoisômeros.

lsômeros constitucionaís são isômeros cujos átomos têm conectividade diferentes.

O 2-butanol é uma molécula quiral e possui apenas um carbono com centro de quiralidade com 4 ligações diferentes: uma metila, uma hidroxila, uma etila e um hidrogênio.

O potencial de eletrodo absoluto de uma semicélula é possível de ser medido por meio da diferença de potencial entre a solução e o eletrodo contidos na semícélula.

A temperatura do sistema é um fator a ser considerado no cálculo da força eletromotriz de uma célula galvânica.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Fe³⁺ + e^- ⇌ Fe²⁺, E⁰ =+0,76V

II) Fe²⁺ + 2e^- ⇌ Fe, E⁰ = -0,44V

temos que o Íon Fe³⁺ tem maior tendência em se reduzir do que o Íon Fe²⁺.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Be²⁺ + 2e^- ⇌ Be, E⁰ = -1,85V

II) V³⁺ 3e^- ⇌ V, E⁰ = -1,80V

temos que o Íon Be²⁺ tem menor tendência em se reduzir do que o íon V³⁺.

Na reação 2MnO4−​ + 5H₂O₂ + 6H⁺ ➔ 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O, o peróxido de hidrogênio é oxidado a gás oxigênio e água.

De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que contém hidrogênio que produz íons hidrogênio (H⁺) em solução.

Na reação, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- , o NH₄⁺ e H₂O formam, segundo a definição de br∅nsted-lowry, um par ácido-base conjugado.

Arrhenius definiu o ácido como uma espécie que tende a doar um próton, e a base como uma espécie que tende a receber um próton.

br∅nsted-lowry definiu o ácido como uma espécie que tende a receber um próton, e a base como uma espécie que tende a doar um próton.

Na reação, H⁺ + OH^- → H₂O, o H⁺ é um ácido de Lewis porque recebe um par de elétrons, enquanto o OH^- é uma base de Lewis porque doou um par de elétrons.