Questões de Concurso para Químico

Q2167528

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167528 Química

Considerando que a solubilidade do fluoreto de bário em uma determinada temperatura é de 7,5mmol L^-1 , a constante do produto de solubilidade (Kps) desse sal, nas mesmas condições, é aproximadamente igual a:

A

1,7x10^-6

B

4,2x10^-7

C

5,6x10^-5

D

8,4x10^-7

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Q2167527

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167527 Química

Para determinar o teor de ácido oxálico em uma planta, foi realizada uma extração seguida de uma titulação com solução padronizada de permanganato de potássio. Nessa titulação, ocorre a seguinte reação não balanceada do permanganato com ácido oxálico em meio ácido:
(MnO₄) ^- (aq) + H₂C₂O₄(aq) + H+ (aq) → Mn²⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

A

25

B

28

C

29

D

33

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Q2167526

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167526 Química

No final do século XIX, cientistas evidenciaram experimentalmente que alguns núcleos atômicos, denominados nuclídeos, se fragmentavam emitindo radiação. A sequência de etapas envolvidas no decaimento de um nuclídeo é denominada série radioativa. A figura a seguir ilustra a série radioativa de decaimento do Urânio-238, que termina no Chumbo-206.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Nessa série radioativa de decaimento, a quantidade de partículas emitidas foi de:

A

9 α e 5 β

B

8 α e 6 β

C

6 α e 8 β

D

5 α e 9 β

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Q2167525

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167525 Química

Em um laboratório, a aparelhagem ilustrada a seguir foi utilizada para obter terpenos, componentes do óleo essencial presente nas cascas de tangerinas.
Imagem associada para resolução da questão

Essa aparelhagem é utilizada na técnica denominada:

A

extração com Soxhlet

B

cromatografia de camada fina

C

filtração com funil de Buchner

D

destilação com arraste de vapor

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Q2167524

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167524 Química

Pequenas quantidades de noz moscada em pó podem trazer diversos benefícios para a saúde humana. Substâncias presentes nesse alimento podem atuar protegendo o cérebro e o sistema digestório, além de auxiliar no funcionamento dos rins e do fígado. Os ácidos graxos importantes para o metabolismo humano presentes na noz moscada são o mirístico (C₁₄H₂₈O₂), o palmítico (C₁₆H₃₂O₂), o oleico (C₁₈H₃₄O₂), o láurico (C₁₂H₂₄O₂) e o linoleico (C₁₈H₃₂O₂). A ordem crescente das temperaturas de fusão desses ácidos é:

A

oleico < linoleico < láurico < palmítico < mirístico

B

láurico < mirístico < palmítico < linoleico < oleico

C

palmítico < mirístico < láurico < oleico < linoleico

D

linoleico < oleico < láurico < mirístico < palmítico

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Q2167523

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167523 Química

Em 1805, Luigi Brugnatelli inventou a galvanoplastia, realizando a eletrodeposição de ouro. Atualmente, esse processo é utilizado para transformar bijuterias feitas com materiais baratos em semijoias revestidas com ouro. Para depositar ouro numa peça, uma corrente de 5A foi aplicada a uma solução aquosa de cloreto de ouro (III) durante 96,5 minutos. Considerando a massa molar do ouro como 197g mol^-1 e a constante de Faraday 96500C, é correto afirmar que a massa de ouro depositada na peça, em gramas, foi igual a:

A

59,1

B

19,7

C

1,0

D

0,3

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Q2167522

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167522 Química

A desinfecção da pele de pacientes para procedimentos cirúrgicos pode ser feita com solução aquosa do gluconato de clorexidina 0,04mol L^-1 , que é um antisséptico de massa molar 505g mol^-1 , disponível comercialmente na concentração de 19% m/v, com densidade de 1,06g cm^-3 . O volume da solução comercial (em mL) necessário para preparar 250mL da solução de gluconato de clorexidina com fins de desinfecção da pele é de aproximadamente:

A

2,5

B

10

C

25

D

100

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Q2167521

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167521 Química

Em relação às vidrarias utilizadas em ensaios laboratoriais, é correto afirmar que:

A

o funil de decantação/separação serve para separar líquidos de sólidos

B

a pipeta volumétrica é utilizada na transferência de volumes extremamente precisos para preparar soluções ou diluições, já que seu volume é fixo

C

as graduadas e de precisão como provetas e pipetas graduadas e volumétricas, após lavagem, são secadas em estufa a 100ºC, sem que se altere sua calibração

D

o condensador de Liebig (reto), no processo de destilação simples, é empregado para condensar os vapores gerados pelo aquecimento da amostra presente no balão de destilação, após passagem pela coluna de fracionamento

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Q2167520

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167520 Química

Na espectrometria de massas, independentemente do método de introdução da amostra, as moléculas presentes devem ser transformadas em partículas carregadas pela fonte de ionização antes de serem analisadas e detectadas. A ionização por eletronebulização (ESI-MS) e a ionização por elétrons (EI-MS), são as duas das fontes de ionização mais utilizadas na técnica de espectrometria de massas. Em ambos os tipos de fontes, é correto afirmar que:

A

as taxas de fragmentação do analito são altas, o que favorece sua elucidação estrutural

B

as amostras podem ser introduzidas sob qualquer estado físico, ou seja, gás, líquido ou sólido

C

os íons formados são de carga única ou de cargas múltiplas, de maneira que seus valores de m/z são suficientemente pequenos para torná-los detectáveis

D

as moléculas da amostra são transformadas em íons em fase gasosa, acelerados por um campo eletromagnético para o analisador de massas, onde são separados com base na sua razão massa/carga (m/z)

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Q2167519

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167519 Química

Na cromatografia líquida de alta eficiência, há diversos mecanismos que governam as separações das substâncias mediante a troca da fase estacionária e da fase móvel, sendo possível utilizar cada um deles com o mesmo equipamento. A classificação da técnica que tem como principal mecanismo de separação por partição, mas em que também pode ocorrer o mecanismo de adsorção devido à presença de grupos ativos polares na fase estacionária, é nomeada de cromatografia:

A

líquida com fase ligada

B

por bioafinidade

C

por adsorção

D

de íons

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Q2167518

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167518 Química

Entre as técnicas cromatográficas existentes, uma delas utiliza um sólido finamente dividido que funciona como fase estacionária, em que se baseia em um processo de separação físico-química das substâncias presentes na amostra desse sólido e nas suas volatilidades. Nessa técnica, substâncias com a mesma capacidade de serem retidas pela fase estacionária podem ser separadas se apresentarem volatilidades diferentes. A classificação da cromatografia e o processo físico-químico que caracterizam a técnica descrita correspondem, respectivamente, a:

A

gás-líquido / adsorção

B

gás-líquido / absorção

C

gás-sólido / absorção

D

gás-sólido / adsorção

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Q2167517

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167517 Química

Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido em um precipitado pouco solúvel e, então, esse precipitado é filtrado, lavado, convertido em um produto de composição conhecida por meio de um tratamento térmico adequado e pesado. Um exemplo é o método oficial da Associação Oficial de Química Analítica, em que, a partir do ácido oxálico, H₂C₂O₄, tem-se a precipitação do oxalato de cálcio (CaC₂O₄). A espécie química sólida obtida após o processo de calcinação do oxalato de cálcio tem como fórmula:

A

CaC₂O₄

B

CaCO₃

C

CaO

D

Ca

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Q2167516

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167516 Química

Na siderurgia, a partir da reação entre óxido de ferro III e monóxido de carbono, são obtidos ferro metálico e dióxido de carbono. Sabendo-se que as massas molares são Fe = 56g mol^-1 , O = 16g mol^-1 , C = 12g mol^-1 , a massa de dióxido de carbono formada a partir da reação de 320g de óxido de ferro III com excesso de monóxido de carbono, em gramas, é igual a:

A

88

B

176

C

264

D

352

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Q2167515

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167515 Química

Diversas reações na Química Orgânica são do tipo ácido-base ou envolvem uma reação ácido-base em alguma etapa. Entre elas, duas são fundamentais na química orgânica: as reações ácido-base de Bronsted-Lowry e a de Lewis. Nessa perspectiva, observe as reações a seguir:
Imagem associada para resolução da questão

Analisando as reações, é correto concluir que, na teoria de:

A

Lewis, a espécie BF₃ atua como ácido

B

Lewis, a espécie NH₃ atua como ácido

C

Bronsted-Lowry, CH₃OH é o ácido conjugado

D

Bronsted-Lowry, a espécie CH₃COO^- é o ácido conjugado

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Q2167514

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167514 Química

Os compostos HNO₃, NaOH, CH₃OH e CH₃NH₂ estão sendo estudados em um laboratório de pesquisa. Foram preparadas soluções aquosas de cada um desses compostos. Para identificar essas soluções, emprega-se papel de tornassol e medidor de condutividade. A solução que deixa o papel de tornassol azul e conduz tanta eletricidade quanto uma solução padrão de KCl tem como soluto:

A

CH₃NH₂

B

CH₃OH

C

NaOH

D

HNO₃

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Q2167513

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167513 Química

A D(+)-glicose é representada pela estrutura espacial a seguir:
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Estudos das estruturas das formas cíclicas (hemiacetal) da D(+)-glicose utilizando análise de raio-X demonstram que as conformações reais dos anéis são as formas em cadeira. Considerando que a forma em cadeira pode ser apresentada como α ou β, é correto afirmar que a estrutura conformacional correspondente à β-D(+)-glicopiranose é:

A

B

C

D

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Q2167512

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167512 Química

Na determinação de íons Fe²⁺ em uma solução aquosa, uma alíquota de 20mL desta solução reagiu por completo com 40mL de solução ácida contendo KMnO₄ na concentração 0,01mol L^-1 , de acordo com a reação química a seguir:
MnO₄ ^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

A concentração de íons Fe²⁺ na solução aquosa (em mol L ^-1 ) é igual a:

A

0,1

B

0,2

C

0,3

D

0,4

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Q2167511

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167511 Química

O ácido acetilsalicílico e o paracetamol, cujas fórmulas estruturais estão representadas a seguir, são dois dos medicamentos mais utilizados como analgésico e antipirético para redução da febre e para o alívio sintomático de dores leves a moderadas.
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As nomenclaturas do ácido acetilsalicílico e do paracetamol, conforme a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), correspondem, respectivamente, a:

A

ácido 2-acetoxibenzoico e 1-hidróxi-4-etanamida

B

ácido 2-etóxibenzoico e N-(4-hidroxifenil)-etanamida

C

ácido 2-acetoxibenzoico e N-(4-hidróxi-fenil)-etanamida

D

ácido 2-etóxibenzoico e 1-hidróxi-4-etanamida-benzeno

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Q2167510

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167510 Química

Os sólidos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão e de ebulição, além de serem quebradiços. A energia de rede de um sólido iônico é alta quando os íons são pequenos e têm cargas elevadas. Dados os seguintes sólidos iônicos: MgO, KCl, RbCl e KBr, aquele que apresenta maior ponto de fusão é o:

A

KBr

B

KCl

C

RbCl

D

MgO

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Q2167509

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167509 Química

A droga psicoativa metanfetamina, vendida mediante prescrição médica como o fármaco desoxina, C₁₀H₁₅N, sofre uma série de reações no organismo, cujo resultado global é a oxidação da metanfetamina sólida pelo gás oxigênio para produzir um gás, água e ureia (CH₄N₂O). A equação química balanceada que representa essa reação corresponde a:

A

2 C₁₀H₁₅N(s) + 27 O₂(g) → 19 CO₂(g) + O₂(g) + 13 H₂O(l) + CH₄N₂O(aq) + NH₃(g)

B

2 C₁₀H₁₅N(s) + 17 O₂(g) → 19 CO(g) + ½ O₂(g) + 13 H₂O(l) + CH₄N₂O(aq)

C

2 C₁₀H₁₅N(s) + 26 O₂(g) → 19 CO₂(g) + 13 H₂O(l) + CH₄N₂O(aq)

D

C₁₀H₁₅N(s) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) + CH₄N₂O(aq)

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