Questões de Concurso Para técnico em química

A partir das informações do texto precedente, julgue o próximo item.

Se, para determinar a acidez de uma amostra, ela for dissolvida em uma mistura de tolueno e álcool isopropílico contendo uma pequena quantidade de água, então, nesse caso, a solução de fase única resultante poderá ser titulada à temperatura ambiente com solução-padrão alcoólica básica, sendo o ponto de viragem detectado com a mudança de corrente elétrica da solução.

Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue o item que se segue.

No ensaio descrito, devido à diferença de densidade entre os líquidos e considerando suas miscibilidades, três fases serão observadas na proveta.

Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue o item que se segue.

Uma das formas mais promissoras para a produção de combustíveis líquidos é a pirólise, também conhecida como craqueamento; ela pode acontecer na presença ou na ausência de catalisadores, que são responsáveis por alterar a cinética e o equilíbrio das reações químicas. 

Julgue o item subsequente, relativo a reações orgânicas e a aspectos pertinentes a isomeria. 

As reações de esterificação entre um ácido carboxílico e um álcool são irreversíveis.

Com referência a funções orgânicas, julgue o item que se segue.

O composto 3-buten-1-ol corresponde à seguinte fórmula estrutural.

Com base nessa reação química, julgue o próximo item.

Participam da reação três óxidos e dois sais.

Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C. 

Se o referido GNV for totalmente transferido para outro botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse novo botijão será de 10 m³ .

2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. 

Segundo a classificação periódica dos elementos, o hidrogênio é considerado um metal alcalino. 

2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. 

Se a fração molar de metano (CH₄) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.

2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. 

A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural. 

A altura (h) que uma bola alcança em relação ao solo, em metros, é descrita pela função   em que é a distância, em metros, desde o chute até a bola tocar novamente o solo. 

Com base nessas informações, e considerando 3,14 como o valor aproximado de π, julgue o seguinte item. 

Se o diâmetro de uma bola é 20 cm, então o seu volume é inferior a 4.000 cm³ .