Questões de Concurso Para química

Abaixo está representada a estrutura da cocaína.

As funções químicas presentes em sua estrutura estão apresentadas corretamente em qual alternativa?

O teste de Student é uma ferramenta estatística. Um conjunto de dados com 9 determinações, cuja média é igual a 5,0 , o valor verdadeiro 4,0 e o desvio padrão 2,0 apresenta o valor de igual a:

A droga ilícita conhecida como “ecstasy” é uma pílula cujo princípio ativo é o composto Metilenodioxi-N-metilanfetamina. A estrutura química desse composto é apresentada na alternativa:

Em relação a técnicas cromatográficas, julgue as sentenças abaixo.

I. A cromatografia gasosa tem alto potencial preparativo.

II. Em cromatografia líquida de alta eficiência, o modo conhecido como fase reversa emprega fase móvel polar e fase estacionária apolar.

III. O injetor é o componente responsável pela separação dos analitos em cromatografia gasosa.

IV. A cromatografia líquida de alta eficiência pode ser utilizada para análise de macromoléculas.

V. A derivativação empregando compostos de silício tem como objetivo tornar os analitos menos voláteis para análise por cromatografia gasosa.

Estão corretas somente as sentenças:

Em relação à validação de métodos analíticos, erros e tratamento estatístico de dados, julgue as sentenças abaixo.

I. A concordância entre o valor encontrado em uma determinação e o valor real é chamado exatidão.

II. A concordância entre valores de uma série de medidas de uma mesma grandeza chama-se precisão.

III. Reprodutibilidade e repetibilidade são sinônimas.

IV. A validação de um método analítico dispensa a calibração de equipamentos.

V. A técnica de adição padrão não tem efeito sobre a minimização de erros.

Estão corretas somente as sentenças:

Em uma titulação de precipitação de 100 mL de NaCl 0,1M por uma solução de AgNO 0,5 M serão gastos:

Inseticidas e raticidas organofosforados exercem sua ação tóxica em humanos por meio da inibição da enzima:

O Cianeto de Potássio é um veneno inorgânico no qual um dos mecanismos de ação tóxica ocorre pela inibição da fosforilação oxidativa, o que leva à morte por hipóxia tecidual. Assinale a alternativa que apresenta outro veneno inorgânico que exerce sua ação letal pelo mesmo mecanismo.

Uma mistura contendo água e acetona pode ser separada por meio da técnica:

Considere a reação hipotética: Na(s) + Cl₂ (g) → NaCl₂ (s) Sabendo que o produto contém os íons Na^2. e Cl^-, e considerando a energia de rede do NaCl₂ igual a - 2180 kJ mol^-1, assinale a alternativa CORRETA:

(Adaptado de Huhee, E. J., Keiter, E. A., Keiter, R. L. Inorganic Chemistry: principles of structure and reactivity. San Diego: Harper Collins College Publishers, fourth edition, 1993)

(dados: ΔH₁, entalpia de sublimação do Na = + 108 kJ mol^-1, ΔH₂, primeira energia de ionização do Na = + 496 kJ mol^-1, ΔH₃, segunda energia de ionização do Na = + 4562 kJ mol^-1, ΔH₄, afinidade eletrônica do Cl = -349 kJ mol^-1, ΔH₅, Entalpia de dissociação do Cl = + 121 kJ mol^-1 e Uo, energia de rede para formação do NaCl₂ = - 2180 kJ mol^-1).

O ano de 1913 ficou marcado como o maior clímax da história da ciência. A aplicação da hipótese quântica de Planck à radiação do corpo negro, e mais tarde por Einstein ao efeito fotoelétrico, encontrou muitas descrenças e até mesmo muito desdém. Por sua vez, a aplicação de Niels Bohr, um físico dinamarquês, à teoria do átomo de hidrogênio resultou numa revolução de pensamento, uma vez que esta teve espetacular sucesso na interpretação de espectros. Outra grande contribuição da Física Quântica, no que diz respeito ao entendimento dos átomos, foi a capacidade de melhorar as interpretações a respeito de periodicidades químicas e das descrições das estruturas eletrônicas dos elementos. Neste contexto, um elétron em um átomo pode ter seu estado energético descrito com um conjunto de quatro números quânticos.

Considere um elétron com o seguinte conjunto: número quântico principal, 𝓷 = 5; número quântico secundário, 𝓵 = 1, número quântico magnético, m𝓵= -1 e número quântico de spin, ms = -1/2 (admita por convenção que o primeiro elétron num orbital assume o estado de spin -1/2). Qual é a opção que mostra o valor do comprimento de onda aproximado do fóton, detectado na série espectral de Balmer, que é emitido por este elétron quando ele retorna para um nível mais interno?

Dados: Constante de Rydberg para o hidrogênio = RH = 1,1 x 10⁷ m^-1; Constante de Planck = h = 6,63 x 10^-34 J.s; Velocidade da luz (vácuo) = c = 3 x 10⁸ m/s.

Com relação à descrição do átomo dado pela Teoria Quântica, julgue os itens abaixo em V (Verdadeiro) ou F (Falso).

I - Na resolução da equação de Schrödinger, um conjunto de números quânticos principal, secundário e magnético 4, 1, e 0, respectivamente, é possível.

II - Um orbital d comporta no máximo 10 elétrons, enquanto um orbital p comporta no máximo 6 elétrons.

III- O número quântico principal está relacionando à geometria dos orbitais atômicos e às suas orientações no espaço.

IV- Não ocorrem transições eletrônicas entre subníveis de um mesmo nível em sistemas hidrogenóides, uma vez que estes possuem o mesmo valor de energia.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA:

O primeiro sistema periódico de elementos foi proposto em 1869 pelo químico russo D. I. Mendeleev, que arranjou todos os elementos químicos conhecidos à época em ordem de massa atômica crescente. Em 1871, Mendeleev publicou um artigo em que ele descrevia em detalhes as propriedades de três elementos desconhecidos, os quais ele chamou de ekaboro, eka-alumínio e eka-silício (eka signifi ca que o elemento desconhecido se encontra abaixo do elemento conhecido que completa o seu nome). Todos estes elementos foram descobertos nos 15 anos seguintes. Interessantemente, todos os três nomes possuem origem geográfica. Sobre estes elementos, assinale a opção CORRETA:

Sobre o estudo da tabela periódica e das propriedades periódicas dos elementos assinale a opção CORRETA.

Francis August Victor Grignard (1871- 1935) foi um francês laureado com o Prêmio Nobel, em 1912, graças à suas contribuições nas sínteses orgânicas. Os denominados reagentes de Grignard são compostos organometálicos que são largamente utilizados em sínteses orgânicas, devido a sua alta reatividade química. Por exemplo, a reação do reagente de Grignard, brometo de fenil magnésio (C₆H₅MgBr) com o formaldeído (H₂CO), um composto carbonilado, gera como produto principal, após hidrólise, o álcool benzílico (C₆H₅CH₂OH). Ao reagir o composto de Grignard, brometo de etil magnésio com um composto “X”, obteve-se como produto principal, após hidrólise, o pentan-3-ol. O composto “X” deve ser:

Sobre a estrutura dos compostos orgânicos, as suas propriedades físicas e as reações de substituição eletrofílica no anel benzênico e substituição nucleofílica, assinale a opção INCORRETA:

Considerando a reação de primeira ordem, A → B + C, e sua velocidade de reação é igual a 0,050 mol L^-1 s^-1 a 10 minutos e 0,040 mol L^-1 s^-1 a 20 minutos, após o início da reação. Com base nessa informação, determine o tempo de meia vida da reação. (Dados: ln 2 = 0,693, log 1,25 = 0,0969 e ln 1,25 = 0,223)

As reações, (1)M → produtos e (2)N → produtos, seguem uma cinética de primeira ordem. Quando a temperatura varia de 360K para 370K , a velocidade da reação (1) é duplicada e o tempo de meia vida para esta reação a 370K é 27 minutos. Na temperatura de 370K, N decompõe duas vezes mais rápido que M. Sabendo que a energia de ativação da reação (2) é metade da energia da reação 1, a constante de velocidade da reação (2) a 360K é:

(Dado: ln 2 = 0,693)

Sabendo que a cinética química, investiga a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que o influenciam, analise as informações abaixo e classifique-as como Verdadeiras (V) ou Falsas (F).

I) A velocidade de uma reação química depende da frequência das colisões entre as moléculas e da fração dessas moléculas ativadas.

II) A teoria das colisões para reações químicas é usada para explicar como as reações ocorrem, e como as diferentes reações possuem diferentes taxas de conversão.

III) Duas reações com diferentes energias de ativação têm a mesma velocidade à temperatura ambiente. Com isso, podemos dizer que ao aumentar a temperatura, a reação mais rápida é aquela com menor energia de ativação.

IV) A eficiência de uma enzima em catalisar uma reação química é devido sua capacidade em baixar a energia de ativação dessa reação.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA.

O etilenoglicol (C₂H₆O₂) é um álcool muito utilizado como anticongelante automotivo. Adicionado à água, ele atrai fortemente suas moléculas. Isso acontece porque o etilenoglicol é capaz de fazer pontes de hidrogênio com a água, o que resulta em um abaixamento da temperatura de congelamento. Pode-se dizer que a interação dos dois dificulta a "organização" para a formação de um sólido, que resulta em um ponto de congelamento menor que o das duas substâncias separadas. Diante do que foi exposto, qual o ponto de congelamento de uma solução que contém 250g de etilenoglicol e 1350g de água. Dados: (Kc _água = 1,86ºC Kg/mol; M_{etilenoglicol} = 62,1g/mol).