Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Estudos investigando o composto diborano, B₂H₆, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO₂, como indicado pela equação: B₂H₆(g) + 3 O₂(l) → 2 HBO₂(g) + 2 H₂O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.

Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L^-1 . Qual é a concentração de H₂SO₄ , em mol . L^-1 na água?

Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO₂,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO ₂ e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO₂ a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol ^-1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol ^-1 .K^-1.

Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10^-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.

Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação

2 Se + Sn -> SnSe₂

Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (m_Se : m_Sn), na reação, deve ser de