Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) e cloreto de cálcio (CaCl ₂ ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO₃ ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.


Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,

Um jovem empreendedor, recém-formado em um curso de Química, resolveu iniciar um negócio de reciclagem envolvendo a obtenção de prata a partir de chapas de raios X descartadas e de soluções de fixador fotográfico após seu uso.


Consultando artigos em revistas especializadas, verificou que, empregando métodos, materiais e reagentes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador.


Para testar essas informações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retangulares de 30 cm x 40 cm e 2 L de solução de fixador.


Caso as informações consultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, em gramas, próxima de

Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O _2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é

O carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na₂ CO₃ . Sabe-se que 0,250 g de Na₂ CO₃ requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na₂CO_3(aq) + HCI_(aq) ➙ NaCI_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente

Volumes iguais de uma solução de I₂ (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI₄, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.





Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação





é, aproximadamente,