Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
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Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição. - Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g . mol−1): Pb = 207,2 Sb = 121,8 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
Dados: Massa molar do K = 39,1 g . mol−1 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a
Dado
M PbCℓ2
= 278 g mol-1