Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
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Q1266054
Química
Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível,
por exemplo o gás but-1-eno.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível.
Massas Molares: H = 1 g/mol O = 16 g/mol C = 12 g/mo
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível.
Massas Molares: H = 1 g/mol O = 16 g/mol C = 12 g/mo
Q1266017
Química
O produto vendido comercialmente como água sanitária,
muito utilizado devido as suas propriedades bactericida
e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito
de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás
cloro com hidróxido de sódio: Cl2
+ 2NaOH ⇾ NaCl +
NaClO + H2O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido
de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a
reação será de
Q1265802
Química
Texto associado
<http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.
Viagem sem volta a Marte
Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho.
Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos
(EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.
A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá.
A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor
resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da
missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.
Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais,
durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo
esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares,
é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por
aumentar o risco de câncer.
O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela
absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada
cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana
exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.
Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário
One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do
projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês
Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo
de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”
De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Q1265665
Química
Texto associado
Baseando-se na equação apresentada a seguir,
responda à questão.
Assinale a alternativa que contém a massa de
glicerol formado quando 100 Kg de um triglicerídeo de
massa molecular 855,36 g.mol-1
é utilizado na reação.
Ano: 2011
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1265427
Química
2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v) ΔHo
= − 410,0kJ
O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.
A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:
O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.
A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:
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