Questões de Vestibular Comentadas sobre química
Foram encontradas 1.427 questões
Q1340781
Química
Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou
por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a
semirreação a seguir:
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
Q1340779
Química
Ao se reagir 2-bromopropano com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH), obtém-se a equação:
Essa equação representa uma reação orgânica de
Essa equação representa uma reação orgânica de
Q1340778
Química
Analise a cadeia carbônica do seguinte composto:
Essa cadeia carbônica é classificada como:
Q1340777
Química
As cetonas são utilizadas como solventes orgânicos e se caracterizam por apresentarem numa cadeia carbônica o grupo funcional carbonila, com seu carbono secundário. Considerando
a cetona de menor massa molar, seu isômero plano de função
pertence ao grupo funcional:
Q1340776
Química
Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas.
Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por
exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2
). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve,
conforme a reação representada pela equação:
CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
Q1340775
Química
Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de
sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água
até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a
Q1340774
Química
Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato
de sódio (Na2
CO3
), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:
Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,
Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,
Q1340773
Química
Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os
valores das concentrações de estado de equilíbrio químico
das espécies participantes.
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
Q1340772
Química
O gás butano (C4H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a
combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
Q1340771
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques
por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a
adição de certas substâncias químicas estimula a formação
de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas
aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos
de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.
A substância química gelatinosa formada no tanque de
floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa
substância forma _______ e , ocorrendo uma
reação de ________ .
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Q1340770
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques
por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a
adição de certas substâncias químicas estimula a formação
de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas
aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos
de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.
Considerando o processo químico que ocorre no tanque de
floculação, pode-se concluir que as substâncias adicionadas
à água nesse recipiente foram:
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338663
Química
Comparando o óleo mineral, também conhecido como parafina líquida, com um óleo vegetal, como o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de substâncias químicas _________ e ________. Eles são ________ao ambiente quando descartados nos ralos das pias.
As lacunas do texto são preenchidas por:
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338662
Química
Um dos primeiros isótopos utilizados em preparações coloidais radioterapêuticas foi o radioisótopo ouro−198, um emissor de partículas β–
. O isótopo formado nessa emissão é
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338661
Química
Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 . Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela. Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 .
Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção
de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338660
Química
O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:
• 5 kg de sal de cozinha,
• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,
• 100 L de água.
Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 102 g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338659
Química
Considere as seguintes informações sobre uma liga metálica de bismuto:
As características dessa liga metálica permitem seu uso em
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337985
Química
Texto associado
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.
Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de
reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.
De acordo com o exposto, para a reação ocorrer devemos perceber a troca dos íons. Sendo assim, assinale a alternativa
que corresponde, corretamente, à soma dos menores coeficientes inteiros das duas reações mencionadas.
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334351
Química
Os implantes dentários são suportes metálicos
posicionados cirurgicamente no osso maxilar, abaixo
da gengiva, para posicionar corretamente as raízes
dentárias. Por se tratar de um material leve, resistente
e que apresenta mínima rejeição, o titânio (Ti) foi
adotado como o principal material para a realização
dos implantes dentários. Considerando que o número
atômico do Ti é 22, como se apresenta sua distribuição
eletrônica?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334347
Química
O vanádio é considerado um elemento importante para
a bioquímica de muitos seres vivos. Certos animais
marinhos, como a Ascidia nigra, do subfilo Tunicata,
acumulam vanádio em seu sangue devido à presença
do pigmento Tunicromo-B1. A concentração de
vanádio nas Tunicatas chega a ser 107
vezes maior
que na água do mar. A estrutura do Tunicromo-B1 está
representada abaixo.
Acerca da estrutura do Tunicromo-B1, são realizadas algumas afirmações:
1) Em sua estrutura, são encontrados dois carbonos sp3.
2) A fórmula molecular do Tunicromo-B1 é C26H26O11N3.
3) São encontradas duas aminas secundárias e uma amina primária.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Acerca da estrutura do Tunicromo-B1, são realizadas algumas afirmações:
1) Em sua estrutura, são encontrados dois carbonos sp3.
2) A fórmula molecular do Tunicromo-B1 é C26H26O11N3.
3) São encontradas duas aminas secundárias e uma amina primária.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334345
Química
Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley
Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do
prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das
baterias de íons lítio, que revolucionaram o
armazenamento de energia, para utilização em uma
ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais
relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO2
(eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais
padrão de redução estão apresentados abaixo.
C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s) E° = 0,855 V
CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?
C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s) E° = 0,855 V
CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?
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